一、实验室制法：
1药品：碳酸钙(或石灰石)、稀盐酸
2反应原理：利用强酸制弱酸的原理，并且碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水的方法！
3实验步骤：检查气密性后，将碳酸钙(或石灰石)放入反应器内，加入稀盐酸，可以观察到碳酸钙(或石灰石)表面形成了大量的气泡，并且，碳酸钙(或石灰石)也慢慢溶解！生成一种无色无味、密度比空气大的气体——二氧化碳
4操作注意事项：反应物不能用浓盐酸、硝酸或硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；该反应是放热反应，由于硝酸不稳定，受热易分解成二氧化氮、氧气和水，所以会使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！
5收集方法：用向上排空气法收集，或用排水法(最好将水换成饱和碳酸氢钠溶液)
6验满方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，火焰立刻熄灭就证明收集慢了；若用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，看到液面完全处于瓶口，并有气体漏出就证明收集慢了！
7放置方法：一般实验室制得的二氧化碳气体(应该说是制得的所有气体)都会马上用掉的，不会放置太久的！若要放置一段时间，只要在将集气瓶上方的玻璃瓶上加点水，并盖上就性了！这样也许能保存10多个小时，太久就不纯了！有条件的话，放在专业的密封储气罐中是最好的！
二、工业制法：
1原料：石灰石。
2反应原理：石灰石在常温下较稳定，但在高温(825℃以上)时会分解，生成生石灰(氧化钙)和二氧化碳！
实验室制取二氧化碳所用的药品石灰石和稀盐酸；稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，阻止反应的进行，因此不能使用稀硫酸；二氧化碳的密度大于空气且能溶于水因此只能用向上排空气法收集二氧化碳；验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条熄灭；检验方法为 将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊；实验的步骤是组装仪器、检查装置的气密性、装入药品、收集气体；故答案为：石灰石和稀盐酸；稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，阻止反应的进行；向上排空气法；二氧化碳的密度大于空气且能溶于水；将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条熄灭；将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊；组装仪器、检查装置的气密性、装入药品、收集气体．
以上就是关于二氧化碳实验室制法步骤全部的内容，包括:二氧化碳实验室制法步骤、二氧化碳收集方法和验满、等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！
