二氧化硫(化学式SO2)是最常见、最简单的硫氧化物。
二氧化硫是无色气体,大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫。
由于煤和石油通常都含有硫元素,因此燃烧时会生成二氧化硫。
影响
当二氧化硫溶于水中,会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM25存在的条件下氧化,便会迅速高效生成硫酸(酸雨的主要成分)。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。2017年10月27日,世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考,二氧化硫在3类致癌物清单中。
百度百科-二氧化硫
二、二氧化硫的化学性质(亚硫酸的酸酐,既有氧化性又有还原性,漂白性)
1.SO2与水的反应
SO2+H2OH2SO3
(这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸(具有弱酸性)
2
SO2具有酸性氧化物的通性
与碱性氧化物反应:SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3
(SO2过量)
3.
SO2的催化氧化
SO3+H2O==H2SO4
(SO3是一种无色固体,熔点(168℃)和沸点(448℃)都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4,同时放出大量的热。)
在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫酸。
4.SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物质。
使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色)
利用这一现象来检验SO2的存在。
5.SO2既有氧化性又有还原性(以还原性为主)
(1)较强的还原性:
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体现了SO2强还原性而不是漂白性。
(2)弱氧化性:
(氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1)
SO3的物理性质
SO3是无色易挥发的晶体,熔点为168℃,沸点为448℃。
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二氧化硫(化学式:SO2)是最常见的硫氧化物。无色,常温下为无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(约为1:40)大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中,会形成亚硫酸(酸雨的主要成分)。
应用:用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂
SO2可以使品红溶液褪色,加热后颜色还原,因为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物,加热时,该化合物分解,恢复原来颜色。
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