碱滴定酸用甲基橙做指示剂颜色变化情况：
由红色变为橙色最后变为**，且30秒内不变色。
建议：碱滴定酸最好用酚酞。
理由：当碱滴酸的时候，甲基橙指示剂颜色由红变黄，终点颜色判定非常不明显，不容易控制。而酚酞是无色变红色，颜色非常好判定。
酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。实验用中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验，也是普通高中化学的必修课程。
扩展资料：
酸碱指示剂是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。
如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。如果在碱性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H₂O：
使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。如果c（HIn）和c（In-）相等，则呈现紫色。
指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。
注意：强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂；强碱滴定弱酸时用酚酞。其他情况可用紫色石蕊试剂。
参考资料来源：搜狗百科——酸碱中和滴定
甲基橙在酸碱中反应见该博客文章下面
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甲基橙是酸碱指示剂，它是由对氨基苯磺酸重氮盐与N, N-二甲基苯胺的醋酸盐，在弱酸性介质中偶合得到的。偶合首先得到的是亮红色的酸式甲基橙，称为酸性黄，在碱中酸性黄转变为橙**的钠盐，即甲基橙。
重氮盐的制备：
偶联反应：
三、操作步骤
四、数据记录和处理
略
五、实验注意事项
1．实验用对氨基苯磺酸为二水合物，若用无水对氨基苯磺酸，则只需17 g即可。
2．对氨基苯磺酸是两性化合物，酸性比碱性强，以酸性内盐存在，所以它能与碱作用成盐而不能与酸作用成盐。
3．反应过程中的低温一定要严格控制。
4．若试纸不显蓝色，尚需补充亚硝酸钠溶液。
5．若反应物中含有未作用的 N, N-二甲基苯胺醋酸盐，在加入氢氧化钠后，就会有难溶于水的N, N-二甲基苯胺析出，影响产物的纯度。湿的甲基橙在空气中受光的照射后，颜色很快变深，所以一般得紫红色粗产物。
六、思考题
1．本实验中重氮盐的制备为什么要控制在0－5℃中进行？偶合反应为什么要在弱酸介质中进行？
答：温度高了易产生重 氮盐分解，使偶联反应不能发生。
2．甲基橙在酸碱中介质中变色的原因，并用反应式表示之。
答：
甲基橙
变色点pH或变色范围:344 pH=40 颜色:酸色:红 碱色:黄 终点颜色:橙
由于在室温下容易形成CO2的过饱和溶液,滴定过程中生成的H2CO3使溶液的酸度稍稍增大,终点稍稍出现过早,因此滴定时应注意在终点附近剧烈地搅动溶液
改良甲基橙(甲基橙 + 靛蓝)
变色点pH或变色范围:41 颜色:酸色:紫 碱色:黄绿 终点颜色:无色或灰带紫 靛蓝是蓝色颜料,在酸碱滴定中颜色不变它的颜色与甲基橙的过度色橙色互成补色,相互抵偿成无色滴定中溶液由终点前的绿色（黄与蓝的结合）到终点的无色（或灰带紫）,终点过后溶液为紫色（红与蓝的结合）,变色明显近终点时加速搅动溶液,促使CO2逸出
我就大概表达下,看不懂给我发小消息,我再用ChemOffice
给你画结构:
-O3S-Ph-N+(H）=N-Ph-N(CH3)2
这个叫酸性黄，是红色的，浓度大的时候是深紫色的
加入碱后形成质子转移被中和，形成钠盐，即甲基橙，稀溶液变黄：
NaO3S-Ph-N=N-Ph-N(CH3)2
其中Ph为苯基，2个都是对位取代。
我这里还有当时我在实验室做的照片，一大烧杯
至于颜色的变化是因为酸式和碱式两种结构的共轭形式不同，对可见光的吸收频率不同而至
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