会降低，具体内容如下：
氯化钡和硫酸可以反应生成硫酸钡和盐酸。这个反应属于典型的复分解反应。复分解反应的实质是两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质，例如沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水）。
通过产生难电离物质，使得整个溶液中的离子浓度降低，根据化学平衡移动的原理，复分解反应就可以进行下去。氯化钡和硫酸之间相互交换离子，会产生硫酸钡沉淀，因此这个反应可以进行。钡离子和硫酸根离子的反应十分灵敏，这个反应可以用来鉴别是否存在钡离子或者硫酸根离子。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
Ba2+ +SO4 2-=BaSO4 ↓
这样可以用离子方程式表示,这个不涉及什么过量不过量的问题
钠离子氯离子在这个反应中就不起什么作用
如果有问题,可以继续提问
工业废水中通常包含多种化学组分，也就是说废酸中阴离子除了硫酸根之外还溶解有氯离子。如果用KOH 标定的话，反映的结果只能是H离子，而不能说明硫酸根离子的含量(也就是说，测得硫酸含量误差因此会上升)；直接用BaCl标定的话，测得的结果直接反映硫酸根离子的含量。当然这里的硫酸根离子不一定完全是硫酸电离出的，硫酸盐电离出的硫酸根离子也包括在内也，只要进一步用OH离子中和测定溶液中H离子，就可知道溶液中硫酸的含量。
当H离子含量两倍或超过两倍硫酸离子的含量，硫酸根离子的含量等于硫酸的含量；
当H离子含量小于两倍硫酸离子，H离子的含量等于1/2倍硫酸的含量。
仅供参考，祝好！
我只帮你查到这两个数据:
BaCl2(分子量20825),26℃时溶解度为375克/100毫升水;
BaCl22H2O(二水氯化钡),20℃时溶解度为357克/100毫升水;
用第一个简单,只要在100毫升的水中加入375克的BaCl2,就达到饱和状态
用第二个数据更能接近你的要求:
设Y毫升水中需要加入X克的BaCl22H2O(分子量24428),X20825/24428=357
X=4188克100毫升水中应除去结晶水A克,
A=418836/24428=617克
最后配制饱和溶液:加入4188克的BaCl22H2O,加水Y=100-A=9383克(或毫升),具体BaCl22H2O的用量你可作相应计算处理
《简明化学手册》北京出版社。北京师范大学化学系编写组编。书号：7071651；1980年6月第一次印刷。(以前的书没有ISBN号)
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