常见的有色离子有：
Cu²⁺ 铜离子——蓝色
Fe²⁺ 亚铁离子——浅绿色
Fe³⁺ 铁离子 ——淡紫色（溶液中一般呈现棕**）
Mn²⁺ 锰离子——浅粉色
Co²⁺ 钴离子——粉色
Ni²⁺镍离子——绿色
Cr²⁺亚铬离子 ——蓝绿色
Cr³⁺铬离子——绿色
Cd²⁺ 镉离子 ——蓝绿色
Au³⁺ 金离子——金**
MnO₄⁻ 高锰酸根离子——紫红色
MnO₄²⁻锰酸根离子 ——墨绿色
CrO4²-铬酸根离子 ---------**
扩展资料：
颜色变化的反应:
1、蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)。
2、酚类遇Fe³⁺显紫色。
3、Fe³⁺遇SCN-呈现血红色。
4、Fe²⁺（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe³⁺(**)。
5、Fe(OH)₂(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)₃红褐色沉淀。
6、白色无水硫酸铜溶于水会变蓝。
7、淀粉遇碘变蓝。
8、次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成 次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色)，臭氧O₃，双氧水H₂O₂等都可使高锰酸钾溶液褪色。
9、二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复。
10、不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾)。
参考资料：
二价铜永远是蓝色，只有氯化铜在浓度高时为绿色，这是四氯合铜的颜色而不是（水合）铜离子的颜色。二价铁是浅绿色的。铝与弱碱不会反应，与象醋酸纸样稍微强一点的弱酸会反应，而像碳酸这样的弱酸不会反应。氯水浅黄绿色，溴水橙**，碘水棕褐色。氯溶于有机溶剂还是黄绿色，溴变为红棕色，碘溶于四氯化碳呈紫色。
亚铜的水合离子是不存在的，因为它会歧化分解；
如果亚铜形成配合物，那一般是无色的；
氯化铜溶液的颜色会随浓度而变：
稀时蓝色；
浓时**；
中间浓度时：**+蓝色=绿色
铁离子,氯化铁均为（棕）**
铜离子 ,氯化铜 均为蓝色
另外补充几个,亚铁离子呈浅绿色
高锰酸根离子呈紫色
浓度小时,Mn2+无色,浓溶液为浅玫瑰色
锰酸根离子为深绿色
亚铜离子在溶液中是不能大量共存的,只有和某些络合剂才能大量共存,会有颜色,呈褐色
通常,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色
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