固态的硫酸四氨合铜含有[Cu(NH3)4H2O]离子，其分子结构为四方锥形，Cu-N及Cu-O距离约为210及233pm。
硫酸四氨合铜（Ⅱ）分子式为[Cu(NH3)4]SO4。中心原子可以是带电的离子，如[Cu(NH3)4]SO4中的Cu2+。配体给出孤对电子或多个不定域电子，中心原子接受孤对电子或多个不定域电子，组成使二者结合的配位键。
表面上看，这个离子是平面正方形，dsp2杂化
实际上在水溶液中的话，离子实际存在形态是[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，应该是sp3d2杂化
由于姜-泰勒效应，Cu2+在z方向上（垂直于四个氨分子的平面方向上）的配位键键长较长，
水分子就在这两个位置上，但是与中心离子的距离较远，所以通常不把它写入分子式中。
1、硫酸四氨合铜难氢氧化钠溶液反应原主要硫酸四氨合铜溶液铜离浓度低加入氢氧化钠溶液浓度高反应理论假氢氧化钠溶液浓度足够高（否能达定需要计算）能反应候程式 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 4NH3氨气逸 2、硫酸四氨合铜定盐酸反应先看现沉淀沉淀消失候程式： [Cu(NH3)4]2+ + 2H+ + 2H2O = Cu(OH)2 + 4NH4+沉淀消失原氢氧化铜盐酸继续反应
四氨合铜（Ⅱ）lgK=1332。10的负06次方，很小，说明它很不稳定。配合物有稳定常数（化学平衡常数）在水溶液中四水合铜离子一样会有[Cu(H2O)4]2+=可逆=Cu2++4H2O。
1、向铜盐中加过量的氨水会产生四氨合铜。可以观察到铜盐的蓝色加深，就说明产生了深蓝色的
四氨合铜阳离子；
2、反应式：Cu2+ + 4NH3 = [C u(NH3)4]2+
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