质子守恒
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系
电荷守恒
⒈
化合物中元素正负化合价代数和为零
⒉
溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数
例：NaHCO3
溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
这个式子叫电荷守恒
质子守恒
也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到
NaHCO3
溶液中
存在下列等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
C(Na+)=C(HCO3-)+
C(CO32-)+C(H2CO3)
物料守恒
⒈
含特定元素的微粒（离子或分子）守恒
⒉
不同元素间形成的特定微粒比守恒
⒊
特定微粒的来源关系守恒
NaHCO3
溶液中
C(Na+)=C(HCO3-)+
C(CO32-)+C(H2CO3)
这个质子守恒
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系
电荷守恒
⒈
化合物中元素正负化合价代数和为零
⒉
溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数
例：NaHCO3
溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
这个式子叫电荷守恒
质子守恒
也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到
NaHCO3
溶液中
存在下列等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
C(Na+)=C(HCO3-)+
C(CO32-)+C(H2CO3)
物料守恒
⒈
含特定元素的微粒（离子或分子）守恒
⒉
不同元素间形成的特定微粒比守恒
⒊
特定微粒的来源关系守恒
NaHCO3
溶液中
C(Na+)=C(HCO3-)+
C(CO32-)+C(H2CO3)
这个式子叫物料守恒
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
物料守恒
溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是 元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
电荷守恒
荷守恒——即溶液永远是 电中性的，所以阳离子带的 正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。
质子守恒是指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
例如：Na2CO3溶液
①电荷守恒： C(Na+) +C(H+)===C(OH-) +2C(CO32-) +C(HCO3-) 正电荷=负电荷
② 物料守恒： C（Na+)= 2C(CO32-) +2C(HCO3-) +2C(H2CO3)
①-②得 质子守恒： C(OH-) =C(H+) +C(HCO3-) +2C(H2CO3) 水电离出的H+ =OH-
NaHCO3 溶液中
存在下列等式
① c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
② c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3){物料守恒}
方法一：两式相减①-②得
c(H+)= c（OH-）+c（CO32-）-c（H2CO3）这个式子叫质子守恒。
方法二：由酸碱质子理论
原始物种：HCO3-，H2O
消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-
c（H+）=c（CO32-）+c(OH-)-c（H2CO3）即c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-)
关系：剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险
又如NaH2PO4溶液
原始物种：H2PO4-，H2O
消耗质子产物：H3PO4 H+产 生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-
所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）
可以用电荷守恒和物料守恒联立验证
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