氯气的化学特性

氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

助燃性

氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。

与金属反应

1、与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl

现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。

2、与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2

现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕**的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。

3、与铁的反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3

现象;铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈**。

铁在氯气中燃烧

4、与镁的反应：Mg+Cl2=MgCl2

现象;非常剧烈的燃烧，生成白色的烟。

氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。

还可以与其他非金属，比如氢气，磷，水等反应

氯气常温常压下为黄绿色气体,经压缩可液化为金**液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，用作为强氧化剂与氯化剂。氯混合 5％（体积）以上氢气时有爆炸危险。氯能与有机物和无机物进行取代或加成反应生成多种氯化物。氯在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。

1原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构。 2分子结构：氯分子为双原子分子，分子式Cl2

3离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定

化学中cl2的性质有哪些

物理性质：1颜色\气味\状态：通常情况下为有强烈刺激性气味的有毒的黄绿色的气体

2密度：比空气密度大,标况时是ρ=M/V(m)=(71g/mol)/(224L/mol)=317g/L

3易液化熔沸点较低,在101kPa下,熔点-1071°C,沸点-346°C,降温加压可将氯气液化为液氯,液氯即Cl2,其与氯气物理性质不同,但化学性质基本相同

4溶解性：可溶于水,且易溶于有机溶剂(例如：四氯化碳）,难溶于饱和食盐水1体积水在常温下可溶解2体积氯气,形成氯水（通常情况下氯水呈黄绿色）,密度为3170g/L,比空气密度大

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