现象为：先变红后褪色 原理：1、变红 因为Na2O2和水反应生成了NaOH所以肯定会变红 2、褪色 其实Na2O2和水反应是生成了NaOH和H2O2，H2O2再分解为H2O和O2的。所以在溶液里还有残留的H2O2，而H2O2为一氧化剂，能够漂白一些有色的有机物（譬如品红、变红的酚酞等）。所以会出现褪色的现象。 强调：肯定“氢氧化钠溶液浓度偏高，红色会褪去”因为是这样的话我们可以验证，就是对褪色的溶液进行稀释就能够确定究竟是H2O2使之褪色还是浓度偏高褪色
注意：
Na在空气缓慢氧化 只 生成白色的Na2O,4Na + O2 ==== 2Na2O
Na在空气中燃烧 主要 生成淡**Na2O2,2Na + O2 ==点燃== Na2O2,或者将Na2O在空气中高温加热也可以制得
Na2O2在50倍标压下加热与纯氧生成橙色的NaO2(超氧化钠,写成Na2O4是对其结构不了解而造成的书写错误）,Na2O2 + O2 == 50atm,△== 2NaO2
另外注意NaO2在常压下是不能得到的,这点课本可以映证
Na的液氨溶液中通入臭氧O3可以少量的生成不稳定的NaO3(臭氧化钠）, Na + O3 ==液氨== NaO3
综上所述：钠元素和氧元素形成化合物的化学式可以是：
Na2O、Na2O2、NaO2、NaO3,
不过高中常见的为Na2O、Na2O2
超氧化钠是一种浅**的固体，化学式为NaO2，超氧化钠为食盐的晶体结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备。超氧化钠中的超氧根离子在反键轨道上有一个单电子，不稳定，且呈顺磁性。它与水迅速反应生成过氧化氢、氢氧化钠和氧气。常温时为淡**，高温时由深黄到橙黄，暴露在空气中会逐渐放出氧而失去**。若长期暴露在空气中, 将变成过氧化钠、氢氧化钠及碳酸钠的混合物。保存于密闭容器内。
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