从微观角度解释化学变化的实质为分子破裂为原子，原子重新组成新的分子。
从微观角度来看，化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变。
化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，也要满足两个条件：具有足够的能量和正确的取向。
化学变化的分类：
种类及数量：
从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
1、化合反应：S+O2=点燃=SO2；
2、分解反应：2H2O=通电=2H2↑+O2↑；
3、置换反应：H2+CuO=高温=Cu+H2O；
4、复分解反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
氧化反应：
还原剂（反应物）→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。
还原反应：
氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物。
氧化-还原反应（oxidation-reduction reaction,，也作redox reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用、生产生活中的化学电池、金属冶炼、火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
化学反应
是一个或一个以上的物质（又称作反应物）经由
化学变化
转化为不同于反应物的产物的过程。
而
化学变化
可定义为：当一个接触另一个分子合成大分子；或者分子经断裂分开形成两个以上的小分子；又或者是分子内部的原子重组。为了形成变化，化学反应通常和化学键的形成与断裂有关。特别注意化学反应不会以任何方式改变原子核，而只限于在原子外的电子云交互作用。虽然核变形后可能会引发化学反应，但是核反应与化学反应无关。
化学性质
是物质只能在化学变化中表现出来的性质，例如有酸碱性、氧化还原性质、热稳定性、反应性等等。
有几种主要化学反应如下所示：
合成反应（
）：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。
分解反应（
）：化合物分解为构成元素或小分子。
无机反应：指以无机化合物为反应物的各种反应。
置换反应/单取代反应（
）：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。
复分解反应/双取代反应（
）：两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物，大多发生在水溶液中。
有机反应：指有机化合物为反应物的各种反应。
取代反应（
）：底物与小分子物质交换原子或原子团的过程。
加成反应（
）：底物不饱和度降低的过程。
消除反应（
）：底物不饱和度升高的过程，是加成反应的逆反应。
重排反应（
）：化合物形成结构重组而不改变化学组成物。
协同反应：指反应中化学键的断裂与形成都在同一步中完成。
酸碱反应：指酸与碱发生作用生成“酸碱加合物”的过程。这里的酸、碱可以有不同的定义：
在酸碱电离理论中，酸是溶于水后可以电离出水合氢离子的物质，碱是溶于水后电离出氢氧根离子的物质；
在酸碱质子理论中，酸是质子供体，碱是质子受体；
在酸碱电子理论中，酸是接受电子对的物质，碱是给出电子对的物质。
氧化还原反应：指涉及电子转移的反应（如：单取代反应和燃烧反应）。
燃烧反应：指底物与氧化剂（比如氧气）发生的剧烈氧还反应，反应中通常伴有发光、放热等现象。
当然还有更多复杂的情形，但仍可逐步简单化而视为上述反应类别的连续反应。化学反应的变化多端难以建立简单的分类标准。
因此化学反应的实质是：一个或一个以上的反应物通过化学反应，转化为不同于反应物的物质（虽然化学反应中一般也涉及溶剂和催化剂，然而它们通常不被算作反应物）。
化学反应就是原子得失电子的过程，原子重新组合只是由于原子得失电子后产生了相互吸引的电性，化学键说明白点就是两个原子通过电荷相互吸引排斥所形成的分子间作用力。因此化学反应就是原子得失电子的过程。
化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。
核反应不属于化学反应。
中文名
化学反应
外文名
Chemical reaction
别名
化学变化
表达式
A+BC+D
提出者
布特列诺夫
快速
导航
化学反应类型
反应能量
反应判断
反应中间物
反应条件
反应速率
化学平衡
化学变化的研究
反应现象
可逆与自发反应
有机化学反应种类
实质
化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
共12张
各种化学反应
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。[1
从微观角度来看，化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变。
化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件：具有足够的能量；正确的取向。
因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。
扩展资料：
从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
氧化反应：还原剂（反应物）→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。
还原反应：氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物。
在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。
参考资料来源：百度百科——化学变化
从微观角度来说（初三化学）化学反应的实质是（旧）分子分成原子、离子，原子、离子重新排列组合构成新物质的过程,称为化学反应。
从结构角度来说（高一化学）化学反应的实质就是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新
化学键的形成。
希望可以帮到你
化学变化的实质是旧键的断裂和新键的生成。发生化学变化时分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变。
化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。
化学变化与物理变化的区别1、定义不同：
（1）化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的生成。（2）化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。
归中反应的实质很简单,就是处于两种价态的同一种元素的化合物之间发生化学反应,生成该元素的中间价态的化合物或单质的过程,就称为归中反应比如SO2 + 2H2S == 3S(固) + 2H2O,此时SO2中的S元素+4价(高价态),而H2S中的S元素-2价(低价态),生成了0价的单质S(中间价态)这个反应发生的前提是：要有高价态和低价态的某种元素的化合物参加反应,而且世界上必须这两种价态的中间价态的物质存在,比如两个相邻价态的物质之间不会发生化学反应比如,SO2和SO3之间是相邻价态,所以不会发生反应
还有HClO+HCl=H2O+Cl2(气),也是典型的归中反应,+1价的Cl元素和-1价的Cl元素之间得失电子,生成了中间价态0价的Cl2单质中的Cl元素还有的比如说,NH4NO2=加热=N2(气)+2H2O,同一种物质中有不同价态的同一种元素N,生成了0价的N2,当然也是归中反应
一句话本质就是,同一种元素的高价态和低价态物质生成中间价态物质的过程
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