歧化反应是指同一物质中一种元素中其化合价既升高又降低的反应。
归中反应是指同一种元素由高价和低价生成中间价的反应。
歧化反应：中间价生成一高一低价。如：Cl2 + H2O = HCl + HClO
归中反应：一高一低价生成中间价。如：2H2S + SO2= 3S+ 2H2O
你是说化合价吗？NH4NO3———HNO3+N2+H2O举个例子
所谓的只靠近不交叉原则就是说，在氧化还原反应中有氧化还原在同一种元素中发生时，他们的化合价是只靠拢而不交叉的，如果不是那样，那么铵根中氮元素从-3→+5，那么硝酸根中的氮元素就只能+5→0，这样化合价就发生了交叉（0-+5发生了交叉），这样就不对了铵根中氮元素的-3距离0比较紧，+5也是距离0比较紧，最后归中
不知道你听明白了没有！！
归中反应的实质很简单，就是处于两种价态的同一种元素的化合物之间发生化学反应，生成该元素的中间价态的化合物或单质的过程，就称为归中反应。比如SO2
+
2H2S
==
3S(固)
+
2H2O，此时SO2中的S元素+4价(高价态)，而H2S中的S元素-2价(低价态)，生成了0价的单质S(中间价态)。这个反应发生的前提是：要有高价态和低价态的某种元素的化合物参加反应，而且世界上必须这两种价态的中间价态的物质存在，比如两个相邻价态的物质之间不会发生化学反应。比如，SO2和SO3之间是相邻价态，所以不会发生反应。
还有HClO+HCl=H2O+Cl2(气)，也是典型的归中反应，+1价的Cl元素和-1价的Cl元素之间得失电子，生成了中间价态0价的Cl2单质中的Cl元素。还有的比如说，NH4NO2=加热=N2(气)+2H2O，同一种物质中有不同价态的同一种元素N，生成了0价的N2，当然也是归中反应。
望采纳！谢谢！一句话本质就是，同一种元素的高价态和低价态物质生成中间价态物质的过程。
归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，两种元素的化合价向中间靠拢。
邻位转化规律
发生氧化还原反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的价态比如S有-2，0，+4，+6价态，如果是0价参加反应时升高到临近的+4，降低到临近的—2
跳位转化规律
一般都满足邻位规律，但是如果遇到的是强氧化剂或强还原剂则会被氧化为高价态和还原为低价态
如-2价的S如果遇到一般的氧化剂，被氧化到0价，如果遇到强氧化剂，则可能被氧化到+6价
含不同价态同种元素的物质在发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”,不会出现交错现象
例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2
不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而绝不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。——归中反应规律
价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低价态的元素最后升的比原来高价态化合价还高。
归中律：即同种元素的不同价态反应遵循“可靠拢不相交”
高价和低价相遇时归中,归中规律嘛歧化反应是中间价变成高价和低价,他两正好相反教你个口诀,高价氧低价还,中间价态两边转会了吗 补充： 举例S和H2SO4生成H2S 硫是0价,H2SO4里的硫是-6价,而生成的H2S是-2价这就是归中规律
归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢。 歧化反应刚好与归中反应相反，一种元素的化合价向两边散开， 例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2 不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。——归中反应规律 价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低的最后升的比原来高价态化合价还高。
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