如果是在空气中的话，镁和氮气、氧气、二氧化碳都能反应。
但由于空气中主要是氮气和氧气，所以实际的现象是：放出大量热量，发出耀眼的白光，生成**固体，因为镁和氮气生成的氮化镁是**的，**会覆盖白色，所以看到的是**。
方程式：2Mg
+
O2
==点燃==
2MgO
3Mg
+
N2
==点燃==
Mg3N2
2Mg
+
CO2
==点燃==
2MgO
+
C(空气中这个反应不太容易发生)
1、用盐酸和碳酸钠制二氧化碳，排空气法收集到广口瓶中；
2、先将镁带打磨干净，用坩埚钳夹着在酒精灯上加热；
3、把镁条放入广口瓶中，产生氧化镁和碳；
4、观察产生的现象；
5、实验结论。
扩展资料
注意事项
1、不可在屋内做此实验；
2、实验场所应足够空旷，周围没有可燃物；
3、反应进行时应保证隔开足够的距离，以防烫伤；
4、反应刚结束时不要靠近观察，应当等完全冷却后再上前观察，但切忌往生成物上浇水降温，否则会使水飞溅伤人；
5、如果有条件，可以用底部带孔的坩埚代替纸漏斗，以得到足够良好的实验效果（实际生产中就是用这种方法）；
6、如果还原二氧化硅，切忌向生成物中倒稀盐酸除去其中的氧化镁，会形成硅烷，极有可能爆炸。
现象描述：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体氧化镁。 化学反应方程式：2Mg + O2 = 2MgO （在点燃的条件下）
镁条在空气中燃烧的现象是一种化学反应，也称为镁的燃烧。当镁条接触到空气中的氧气时，会发生氧化反应，生成氧化镁和释放出大量的热量和光亮。
这个反应的化学方程式如下：
2mg + o2 -> 2mgo
其中，mg代表镁，o代表氧气，mgo代表氧化镁。这个反应是一个放热反应，产生的热量可以使镁条燃烧，并放出明亮的白色光芒。
值得注意的是，镁条在燃烧时会释放出大量的热量，因此需要小心处理以避免灼伤或火灾。同时，在室内使用镁条时要保持良好通风，以免吸入有害的烟雾。
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