算原子轨道数公式：n=2pol。原子（atom）指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。
已知的元素有118种。因此具有核式结构。原子轨道，又称轨态，物理学术语，是以数学函数描述原子中电子似波行为。 此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的几率，并指出电子在三维空间中的可能位置。
“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。具体而言，原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子（电子云）中，个别电子可能的量子态，并以轨道波函数描述。
写出该原子的电子排布式，根据能量最低原则，泡利不相容原理，洪特规则来进行电子排布，每一个s含有一个轨道，p含有三个轨道，d含有五个轨道，f含有七个轨道，根据电子数的排布确定电子占有的轨道数目。
原子轨道（Atomic orbital）是单电子薛定谔方程的合理解ψ（x，y，z)。若用球坐标来描述这组解，即ψ（r，θ，φ)=R(r)·Y(θ，φ)，这里R(r)是与径向分布有关的函数，称为径向分布函数，用图形描述就是原子轨道的径向分布函数；Y(θ，φ)是与角度分布有关的函数，用图形描述就是角度分布函数。
原子轨道能级算的方法：
1、首先写出原子轨道能级的计算公式，即E=-136X（Z-σ）2/n2，Z,n分别为原子序数和轨道对应层数，σ是屏蔽常数。
2、然后带入公式，例如Z,n分别是1、2，σ是10，
3、最后可得E=-136X（Z-σ）2/n2=-136X（1-10）2/22=-10472。
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