Na2SO3 == 2Na+ +SO32-
SO32- + H2O HSO3- + OH-
HSO3- + H2O H2SO3 + OH-
H2O H+ +OH-
（1）质量守恒
1/2[Na+] ==[SO32-] +[HSO3-] + [H2SO3]
（2）氢离子守恒
[OH-] ==[H+] + [HSO3-] + 2[H2SO3]
（3）电荷守恒
[Na+] + [H+] == [OH-] + [HSO3-] + 2[SO32-]
碳酸钠三大守恒方程式如下：
这里的三大守恒，分别是电荷守恒、物料守恒和质子守恒。这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。其公式分别有：
电荷守恒：[H+]+[Na+]=[OH-]+[CH3COO-]
物料守恒：[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]
质子守恒：[H+]+[CH3COOH]=[OH-]
化学方程式的特点：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
概念哪里都能找到，太笼统，我给你举些例子
物料守恒，其实顾名思义就可以了．举个例子：1(mol)NaOH溶液和不定量HCl溶液反应，钠离子的物质的量始终保持不变，仍是1（mol），这就叫做物料守恒．
电荷守恒，仍用刚才的例子：1(mol)NaOH溶液和不定量HCl溶液反应，阳离子的总浓度＝阴离子的总浓度［即C（Na+）+C（
H+）=C
（OH-）+C
（Cl-）］这就是电荷守恒．
质子守恒，基本上考试这个用大不到的，至少我高考模拟卷做到现在，快高考了还没用到过，不过还是帮你解释下，例：NaHCO3
溶液中
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
这个式子叫质子守恒
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