就说无机的吧。。。
不能与OH -共存的：
1H -(H +)+(OH -)=H2O
2金属活动性表从Mg开始之后的各种金属离子（含NH4 +）：会与OH -反应生成弱碱；常见的是(Mg 2+)+2(OH -)=Mg(OH)2↓,(Al 3+)+3(OH -)=Al(OH)3↓,(Fe 2+)+2(OH -)=Fe(OH)2↓,(Fe 3+)+3(OH -)=Fe(OH)3↓,(Cu 2+)+2(OH -)=Cu(OH)2↓,还有(NH4 +)+(OH -)=NH3·H2O
3HCO3 -(HCO3 -)+(OH -)=(CO3 2-)+H2O
不能与H +共存的:
1OH -(H +)+(OH -)=H2O
2所有弱酸的酸根,会与氢离子结合生成弱酸,是弱电解质
例如(CO3 2-)+2(H +)=H2O+CO2↑,(SO3 2-)+2(H +)=SO2↑+H2O,(SiO3 2-)+2(H +)=H2SiO3↓,(CH3COO -)+(H +)=CH3COOH,(ClO -)+(H +)=HClO等等;还有酸式酸根(HCO3 -)+(H +)=H2O+CO2↑,(HSO3 -)+(H +)=SO2↑+H2O等等
3AlO2 -(AlO2 -)+(H +)+H2O=Al(OH)3↓
4H +,NO3 -,与还原性离子(如Fe 2+和S -)不能共存,因为NO3 -在酸性环境下会表现出强氧化型例如亚铁离子与稀硝酸4(H +)+(NO3 -)+3(Fe 2+)=3(Fe 3+)+NO↑+2H2O硫离子和浓硝酸(S 2-)+4(H +)+2(NO3 -)=S↓+2NO2↑+2H2O
离子之间能反应就是不共存，离子之间不反应就是共存。
离子之间不共存的，初中主要考虑生成水、气体和沉淀这三类，阳离子一般找阴离子反应，所以如果已知阳离子，就去判断阴离子中谁能与其反应，反应就不共存；同理，如果已知阴离子，就去判断阳离子中谁能与其反应。
要想做对离子共存的题，溶解性表是必须记清的。
pH大于7的溶液实际上是告诉你暗藏着OH-，与氢氧根离子能否共存，只需要排除钠离子、钾离子、钙离子和钡离子就可以了，因为碱中溶的就只有氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钙和氢氧化钡，其他阳离子与氢氧根都不共存！
希望可以帮到你！
搞得太复杂了吧，从三个方面考虑就行
1离子间结合生成气体的不能共存，如氢离子和碳酸根离子相遇会结合生成碳酸，进一步生成二氧化碳气体，所以它们之间不共存。
2生成水，如OH-和H+相遇生成水，所以不共存。
3生成沉淀，如Ba2+和硫酸根离子、Ca2+和碳酸根离子、Zn2+和OH-等会生成沉淀，所以不共存。
离子共存问题的判断举出哪些离子不能共存
其实离子之间没有冲突，因此只要不产生沉淀、气体、水的离子都可以共存。
比如钙离子和碳酸根离子、钡离子和硫酸根离子不能共存就是因为碳酸钙、硫酸钡沉淀；氢离子和碳酸根离子不能共存就是因为碳酸会分解成为二氧化碳；氢离子和氢氧根离子不能共存就是因为会生成水。
离子共存问题的判断举出哪些离子不能共存的例子能相互反应的离子就不能共存。
H+ 与 OH- 反应得到 H2O，H+ 与 OH- 就不能大量共存。
离子共存问题氯离子与哪些离子不能共存氯离子不能和银离子共存，生成AgCl沉淀
Na+，K+不会有沉淀或气体
碳酸根离子除Na+ K+ NH4+离子可溶，碳酸镁微溶外全部沉淀，和H+也不共存
不共存一般是生成沉淀，气体，或弱电解质
离子共存问题的判断这是我自己收藏看到比较好的！也分享一下！
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
求问化学的离子共存问题上，有哪些离子不能共存？有很多1）生成沉淀的：Ag+与Cl-、S2-、I-，Ca2+与CO3 2-，Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+与OH-，Ba2+与SO4、CO3 2-等等2）发生中和反应的：H+和OH-3）发生双水解反应进行到底的：Al3+与HCO3-等4）无色溶液不能有Cu2+、Fe2+、Fe3+等有色离子5）强氧化性的：H+与NO3同时存在的溶液有强氧化性，Fe2+会氧化成Fe3+，因此Fe2-不能与H+、NO3-同时共存。ClO-也有强氧化性，也不能与Fe2-、SO3-等共存。
常见离子共存问题，列举下不能共存离子（简练点）在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。
1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO42- 与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO 、SO 、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+、与CO3 2- 、SO3 2- ；S2－与Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。
2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO4 2- 、H2PO4 - ；OH－与HCO3- 、HS－、HSO3- 、H2PO4- 、HPO4 2- 、H+等不能大量共存。
3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如H＋与CO3 2- 、SO3 2- 、HCO3- 、HSO3- 、S2－、HS－；OH－与NH 等不能大量共存。
4、离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子（如MnO 、ClO－、Fe3+、HNO3 等）与有还原性的离子（如S2－、I－、Br－、SO 、Cl－、Fe2+等）不能大量共存。
注意以下几种情况
（1）在有H+存在的情况下，MnO 、ClO－、NO3- 的氧化性会增强。如Fe2+、Na+、NO3 可以共存；但Fe2+、H+、NO3- 不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。
（2）Fe2+与Fe3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
（3）Fe3+不能氧化Cl－。NO3- （有H+时）不能氧化Cl－
（4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH－。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO 4（紫色）。
5、形成络合物，如：Fe3+ 和 SCN-
6、双水解，弱酸根与弱碱阳离子。
HCO3-,HS－和Al3+ Fe2+ Fe3+ NH4 +之间不能共存。
关于化学离子共存问题的判断题溶液中由水电离出来的OH-=110^-14moll^-1,溶液是强酸或者强碱溶液
A Al3+ OH- 不行
B 都不水解
C [Al(OH)4]- H+ 反应
D NH4+碱性条件下变成氨气
急！ 判断化学离子共存问题。钠离子、偏铝酸根、碳酸根、氢氧根能否共存？
可以共存！没有沉淀气体水生成，也没有化合价等的变化
三价铁离子、钾离子、硫酸根离子、SCN-之间能否共存
因为Fe3+ +3SCN- ===Fe（SCN)3络合物而不能共存！
离子共存问题。能给出具体那些不能共存的离子吗谢谢！去你化学书后面翻，相遇会形成沉淀或气体或水的就不能共存。
离子共存问题不能与氢氧根离子共存的离子有哪些（1）酸式酸根离子 比如:HCO3- HSO3- H2PO4- HPO42- HS- 等
（2）金属阳离子：Fe2+ Fe3+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+ （生成沉淀的金属阳离子）
选B，离子共存就是不能发生反应、生成弱电解质。
A不行，H2PO4-是显酸性的离子。
B可以共存，不会反应。CO32-和AlO2-水解生成OH-，显碱性。
C不行，Al3+ +4AlO2-+6H2O-=4Al(OH)3↓
D不行，HS-电离显酸性。
E不行，NH4+与CO32-的水解可以相抵，溶液是中性的。
F不行，Mg2+与HCO3发生双水解反应，不能共存。
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