1、分子质子数等于电子数，等于组成分子的各原子序数之和，中子数等于相对分子质量数取整，减去质子数。
2、原子的原子序数等于质子数，等于核外电子数，相对原子质量在数值上等于质子数与中子数个数之和，电子的质量忽略不算。
3、原子的质子数和中子数都是直接确定的物理量，比如C-12原子，就是6质子6中子。
1、在表示有理数全集时，为了简便表达无限循环小数引入了分数概念进行组合表达，分子作被除数，分母作除数，运算结果和整数一起对应全部有理数。
2、分子表示占用分母比率。
3、分子相当于比的前项或除法里的被除数。
分子质子数等于电子数，等于组成分子的各原子序数之和，中子数等于相对分子质量数取整，减去质子数。
原子的原子序数等于质子数，等于核外电子数，相对原子质量在数值上等于质子数与中子数个数之和，电子的质量忽略不算。
首先是质子数，质子数就是各个元素的质子数相加。（因为质子数决定元素）
之后是中子数，用粒子的相对质量减去质子数。（因为质量数=质子数+中子数）
电子数，每得一个电子就多一个负电荷，失去一个电子对一个正电荷，每一个质子对应一个正电荷，所以电子数=质子数-电荷数（用数值相减）
举个例子：
氢氧根OH-
质子数=1+8=9（1是氢的质子数，8是氧的质子数）
中子数=16+1-9=8（16是氧的质量数，1是氢的质量数，9是质子数）
电子数=9-(-1)=10（9是质子数，-1是电荷数，1个负电荷就是多一个电子）
He2+
质子数=2（氦元素的质子数）
中子数=4-2=2（4是氦的质量数，2是氦的质子数）
电子数=2-(+2)=0（第一个2是氦的质子数，后一个+2是氦的电荷数，也就是少了2个电子）
离子的质子数 中子数 电子数怎么算能帮我举个例子吗
质子数是原子核里面质子的数量，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
中子数是原子核里面中字的数量，同种原子的不同同位素的质子数相同，但中子数不一定相同
电子数，就是电子的数量。电子是一种基本粒子，在化学中，电子数一般是指原子或离子的核外电子的数目。质子数 = 原子序数 = 电子数 质量数 = 质子数 + 中子数 （质量数、原子序数必须已知，才能求） 比如Na原子，原子序数是11，质量数是23 所以 质子数 = 电子数 = 11，质量数 = 23，中子数 = 23 - 11 = 12
原子的核外电子数＝核内质子数
阳离子的核外电子数＜核内质子数 如氯化镁中的镁离子：核外电子数比核内质子数少2
阴离子的核外电子数＞核内质子数 如氯化镁中氯离子：核外电子数比核内质子数多1
离子所带电荷数和中子数没有直接关系
钙离子的 电子数 质子数 中子数各为多少18 20 20
01molOH离子质子数、中子数、电子数
质子数是8+1=9，所以是09mol
中子数是8+0=8，所以是08mol
电子数是8+1+1=10 ，所以是 1mol
氢离子的质子数 中子数 电子数 分别是多少质子1 中子0 电子0
铁的质子数，中子数，电子数铁的质子数26
中子数30
电子数26
05mol的H2O的质子数 中子数 电子数 2mol的OH-的质子数 中子数 电子数一个水分子有10个质子，氢原子没有中子，故只有8个中子，电子数和质子数相等，为十个，所以05mol的水减半就可以了
OD﹣的电子数。质子数。中子数。O：质子数8，质量数16，中子数16-8=8
D：质子数1，质量数2，中子数2-1=1（氘原子，即中子数为1的氢原子）
所以
质子数 = 8+1 = 9，
中子数 = 8+1 = 9
电子数 = 9+1 = 10（因为带1个负电荷，所以要加1）
阳离子中 质子数+中子数+所带电荷数=离子数，质子数=质子数+中子数 这正确吗？
两个都不对
钠、镁离子、氧离子、氢离子的电子层,质子数、质量数、中子数、电子数各是多钠：3层，11,23,12,11
镁离子：2层，12,24,12,10
氧离子：2层，8,16,8,10
氢离子：0层，1,1,0,0
对于阳离子：Xn+，如果阳离子的核外电子数是x个，则原子的核外电子数就是（x+n），即核电荷数就是（x+n），中子数=质量数-核电荷数=A-（x+n）=A-x-n；
对于阴离子：Xn-，如果阴离子的核外电子数是x个，则原子的核外电子数就是（x-n），即核电荷数就是（x-n），中子数=质量数-核电荷数=A-（x-n）=A-x+n；
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