硝酸银是可以溶于水的，所以亦能溶于稀硝酸，注意，这只是溶解，而不是反应，硝酸银是不能与稀硝酸反应的。硫酸钡是沉淀，化合物间要发生复分解反应，必须满足生成物有水或者气体或者沉淀，本身是沉淀的，一定温度下生成物的溶解度要比原来大才可以反应。硫酸钡假设可以跟稀硝酸反应，那么必定得满足复分解的条件，但是硝酸钡和硫酸都不是水或者气体或者沉淀，所以反应不能进行，换句话说，就是硫酸钡不能溶于稀硝酸。
硝酸银：1gAgNO3溶于04ml水、01ml沸水、30ml乙醇、65ml沸乙醇、253ml丙酮。易溶于氨水、甘油,微溶于乙醚。水溶液和 乙醇溶液对石蕊呈中性反应,pH约为6。
硫酸银：溶于硝酸，氨水和浓硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。在纯水中为微溶，并且受溶液环境PH的减小而增大，当H+足够大时可以有明显的溶解现象相对密度(d29 (29上标）545。熔点657℃。有刺激性。
碳酸银：溶于氨水、稀硝酸、氟化钾、硫代硫酸钠溶液，不溶于水和醇
一般是1%的硝酸银溶液。用5%的稀硝酸溶解。
AgNO3
硝酸银化学式为AgNO3，无色晶体，易溶于水，遇光或有机物变灰黑色，分解出银，具有感光性，因此其水溶液常被保存在棕色试剂瓶中。
硝酸银溶液由于含有大量银离子，故氧化性较强，并有一定腐蚀性，医学上用于腐蚀增生的肉芽组织，稀溶液用于眼部感染的杀菌剂。
制备
硝酸银结晶的制备方法为，将银金属溶解于硝酸溶液中，再将溶液的水份蒸发。方程式如下所示：
3 Ag(s) + 4HNO3(aq) → 3 AgNO3(aq) + 2 H2O(l) + NO(g)
硝酸银固体中的银离子，在三角平面结构中是三配位。[1] 硝酸银CAS链接
化学反应
若遇到氯离子，溴离子，碘离子等会发生反应生成不溶于水，不溶于硝酸的氯化银（白色沉淀），溴化银（淡**沉淀），碘化银（**沉淀）等。因此常被用于检验氯离子的存在；
Ag+(aq) + Cl−(aq) → AgCl(s)
氯化银受光照射生成灰色溶液。 氯化银可与氨水反应再度溶解，生成无色的二氨银(I)溶液:
AgCl +2NH3 → Ag(NH3)2+ + Cl -
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