单质的熔沸点与单质分子间的作用力大小有关
比如：
碱金属单质的原子以金属键作用,原子序数增大时,原子半径增大,金属键的键长变大,破坏金属键所需的能量减小,所以熔沸点依次降低
卤素单质是以分子形态出现的,相互间的作用力为范德华力（就是分子间的作用力）,原子序数增大时,分子量也增大,分子间的作用力就增大,所以熔沸点逐渐升高
原子晶体、离子晶体、金属晶体的熔沸点的高低与构成晶体的微粒半径有关，微粒半径越小，微粒间的作用力越大，熔沸点越高。反之越低。
分子晶体的熔沸点的高低分以下几种：
1对结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高
2相对分支质量相同的分子晶体，极性分子的高于非极性分子
3同分异构体，支链越多，沸点yuedi
分子晶体熔沸点一般较低,影响它的是分子间作用力,分子间作用力越大,熔沸点越高一般相对分子质量越大,分子间作用力就越大,但也有例外（氢键）
原子晶体熔沸点一般较高,影响它的是共价键的强弱和原子排列的紧密程度,共价键越强、排列越紧密,则熔沸点就越高
离子晶体和原子晶体差不多,也是看键（离子键）的强弱和排列的紧密程度
金属晶体亦同,但金属键的强弱就不好判断了
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