如果你仅仅是说明这个反应过程的话，化学式是可以这样写的，但实际上工程上这样去操作是行不通的，因为这种操作对设备的结构要求相当高。主要的原因是这种反应必须在高温环境下操作，高温脱氧后之后形成的炙热铁很容易被极度重新氧化成二价或三价的混合铁，因此设备的密闭性必须相当良好(这在实验室中应该容易实现，但在工程生产上就完全不是那么一回事了)
OK！我仅仅是说明这个反应的存在于工程中应用时受到的局限，可能对你提问的本意没有什么帮助，至于化学反应式就是上面的那位老兄说的结果，你选他吧。
氢氧化亚铁极易被氧化，氧化生成氢氧化三铁：4FeOH2 、O2 、 2H2O生成4FeOH3；然后氢氧化三铁受热分解：生成Fe2O3和H2O：2FeOH3加热Fe2O3和3H2O；最后得到的是红色的Fe2O3。氢氧化亚铁，相对分子质量89、866。白色固体，极微溶于水。密度3、4g每平方厘米。受热易分解。为中强碱，易溶于酸，难溶于碱。易被氧化。用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。
解：LZ好！
Fe（OH）2===加热===FeO+H2O
但是实际上， Fe（OH）2极易被氧化，所以这里的方程式在实验操作上有很大难度，不过总之，这道题就应该是这个答案的哈~
LZ加油！
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
4Fe（OH）2+O2===加热===2Fe2O3+4H2O
Fe(OH)2在空气中迅速被氧化,变成灰绿色最后变成棕红色的Fe(OH)3,不用加热,加热变成氧化铁
一般来说，氢氧化亚铁的还原性很强，在你把它制出来之后它就已经被氧气氧化成氢氧化铁了，而且即使你把氧气干燥了也会有残留水分。但是从理论上说氢氧化亚铁在干燥的氧气中加热是不会生成三氧化二铁的。
1、制取硫酸亚铁，用硫酸铜溶液和铁反应，生成硫酸亚铁和铜，反应方程式如下：
CuSO₄+Fe==FeSO₄+Cu
（反应类型属于置换反应）
2、制取氢氧化亚铁，用制得的硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，过滤便得氢氧化亚铁，反应方程式如下：
FeSO₄+2NaOH==Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄ （反应类型属于复分解反应）
在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。
另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。
扩展资料：
实验室制取氢氧化亚铁要注意先把蒸馏水煮沸，除去水中的氧气，再配制硫酸亚铁溶液。再在溶液上加苯，与空气隔绝。用吸管吸取氢氧化钠溶液，伸进溶液里挤出，即可制得氢氧化亚铁。制得的氢氧化亚铁，要特别注意不能和空气接触。
由于氢氧化亚铁具有较强还原性，即使在碱性条件下也可以还原硝酸根，所以这个反应不可以使用硝酸亚铁来进行。
参考资料来源：搜狗百科-氢氧化亚铁
方程式：
4fe(oh)2+o2+2h2o====4fe(oh)3
氢氧化亚铁不稳定，被空气中的氧气和水氧化，生成氢氧化铁。
顺便说下变化过程中的颜色变化:
原本的白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成了红褐色
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