物质溶于水或熔融状态时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。
比如NaOH在水溶液里会电离称为Na+和OH-,再如，HCl，在水溶液中会电离出H+ 和Cl-
也可以简单点这样理解，溶液中，绝大多数的盐、酸、碱都是以离子状态存在，他们溶解于水的过程就是电离。
电离方程式如下：
NaOH=Na+ + OH-
定义如下：
用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
离子方程式是反映化学反应本质的一种化学方程式,在溶液中,易溶于水的强电解质并不以晶体的形式存在,而是在水分子的作用下,电离成为离子。溶液中的反应实质上就是离子间的反应，比如说HCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+HNO3，和NaCl+AgNO3=AgCl（沉淀）+NaNO3这两个反应看似不同，但实质都是氯离子和银离子生成氯化银沉淀，用离子方程式就能很清楚地看清楚：Ag(+)+Cl(-)=AgCl(沉淀)。而弱电解质、不易溶于水的强电解质、非电解质或单质在溶液反应中主要还是以分子（或晶体）存在，所以在写离子方程式时仍然写分子式。所以离子方程式主要是以物质在溶液中主要的存在形式为根据写的。
电离（Ionization），或称电离作用，是指在(物理性的)能量作用下，原子、分子形成离子的过程。例如：
在水溶液中，由于水分子的作用，HCl全部离解成H+和Cl−，因此被定义为强酸
在水溶液中，由于水分子的作用，CH3COOH部分离解成H+和CH3COO−，因此被定义为弱酸
在光照或高能射线辐射下，气态原子、分子失去电子变成离子
电离大致可细分为两种类型：一种连续电离（sequential ionization）和非连续电离（Non-sequential ionization）。在经典物理学中，只有连续电离可以发生。非连续电离则违返了若干物理定律，属于量子电离。
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