化学工业的发展

从18世纪中叶至20世纪初是化学工业的初级阶段在这一阶段无机化工已初具规模,有机化工正在形成,高分子化工处于萌芽时期

无机化工

第一个典型的化工厂是在18世纪40年代于英国建立的硫酸厂先以硫磺为原料,后以黄铁矿为原料,产品主要用以制硝酸,盐酸及药物,当时产量不大在产业革命时期,纺织工业发展迅速它和玻璃,肥皂等工业都大量用碱,而植物碱和天然碱供不应求1791年在法国科学院悬赏之下,获取专利,以食盐为原料建厂,制得,并且带动硫酸(原料之一)工业的发展;生产中产生的氯化氢用以制盐酸,氯气,漂白粉等为产业界所急需的物质,纯碱又可苛化为,把原料和副产品都充分利用起来,这是当时化工企业的创举;用于吸收氯化氢的填充装置,煅烧原料和半成品的旋转炉,以及浓缩,结晶,过滤等用的设备,逐渐运用于其他化工企业,为化工单元操作打下了基础吕布兰法于20世纪初逐步被索尔维法(见)取代19世纪末叶出现电解食盐的这样,整个化学工业的基础——酸,碱的生产已初具规模

有机化工

纺织工业发展起来以后,天然染料便不能满足需要;随着钢铁工业,炼焦工业的发展,副产的煤焦油需要利用化学家们以有机化学的成就把煤焦油分离为,,,,蒽,菲等1856年,英国人由合成苯胺紫染料,后经过剖析确定天然茜素的结构为二羟基蒽醌,便以煤焦油中的蒽为原料,经过氧化,取代,水解,重排等反应,仿制了与天然茜素完全相同的产物同样,制药工业,香料工业也相继合成与天然产物相同的化学品,品种日益增多1867年,瑞典人发明代那迈特炸药(见),大量用于采掘和军工

当时有机化学品生产还有另一支柱,即乙炔化工于1895年建立以煤与石灰石为原料,用电热法生产电石(即)的第一个工厂,电石再经水解发生乙炔,以此为起点生产乙醛,醋酸等一系列基本有机原料20世纪中叶发展后,电石耗能太高,大部分原有乙炔系列产品,改由为原料进行生产

高分子材料

受热发粘,受冷变硬1839年美国用硫磺及加热天然橡胶,使其交联成弹性体,应用于轮胎及其他橡胶制品,用途甚广,这是高分子化工的萌芽时期1869年,美国用樟脑增塑硝酸纤维素制成塑料,很有使用价值1891年在法国贝桑松建成第一个人造丝厂1909年,美国制成酚醛树脂,俗称电木粉,广泛用于电器绝缘材料

这些萌芽产品,在品种,产量,质量等方面都远不能满足社会的要求所以,上述基础有机化学品的生产和高分子材料生产,在建立起石油化工以后,都获得很大发展

化学工业的大发展时期编辑

从20世纪初至战后的60～70年代,这是化学工业真正成为大规模生产的主要阶段,一些主要领域都是在这一时期形成的和石油化工得到了发展,进行了开发,逐渐兴起这个时期之初,英国和美国的等人提出的概念,奠定了化学工程的基础它推动了生产技术的发展,无论是装置规模,或产品产量都增长很快

合成氨工业

20世纪初期异军突起,用物理化学的反应平衡理论,提出氮气和氢气直接合成氨的催化方法,以及原料气与产品分离后,经补充再循环的设想,进一步解决了设备问题因而使德国能在第一次世界大战时建立第一个由氨生产的工厂,以应战争之需合成氨原用焦炭为原料,40年代以后改为石油或天然气,使化学工业与石油工业两大部门更密切地联系起来,合理地利用原料和能量

石油化工

1920年美国用生产,这是大规模发展石油化工的开端1939年美国标准油公司开发了临氢催化重整过程,这成为芳烃的重要来源1941年美国建成第一套以为原料用制乙烯的装置在第二次世界大战以后,由于化工产品市场不断扩大,石油可提供大量廉价有机化工原料,同时由于化工生产技术的发展,逐步形成石油化工甚至不产石油的地区,如西欧,日本等也以原油为原料,发展石油化工同一原料或同一产品,各化工企业却有不同的工艺路线或不同催化剂由于基本有机原料及高分子材料单体都以石油化工为原料,所以人们以乙烯的产量作为衡量有机化工的标志80年代,90%以上的有机化工产品,来自石油化工例如,等,过去以电石乙炔为原料,这时改用氧氯化法以乙烯生产氯乙烯,用丙烯氨氧化(见)法以生产丙烯腈1951年,以天然气为原料,用蒸汽转化法得到一氧化碳及氢,使得到重视,目前用于生产,,个别地区用生产

高分子化工

高分子材料在战时用于军事,战后转为民用,获得极大的发展,成为新的材料工业作为战略物质的天然橡胶产于热带,受阻于海运,各国皆研究1937年德国法本公司开发获得成功以后各国又陆续开发了顺丁,丁基,氯丁,丁腈,异戊,乙丙等多种合成橡胶,各有不同的特性和用途方面,1937年美国 成功地合成尼龙 66(见),用熔融法纺丝,因其有较好的强度,用作降落伞及轮胎用以后涤纶,维尼纶,腈纶等陆续投产,也因为有石油化工为其原料保证,逐渐占有天然纤维和人造纤维大部分市场塑料方面,继酚醛树脂后,又生产了,醇酸树脂等热固性树脂30年代后,品种不断出现,如迄今仍为塑料中的大品种,为当时优异的绝缘材料,1939年高压用于海底电缆及雷达,低压聚乙烯,等规聚丙烯的开发成功,为民用塑料开辟广泛的用途,这是齐格勒-纳塔催化剂为高分子化工所作出的一个极大贡献这一时期还出现耐高温,抗腐蚀的材料,如,,其中聚四氟乙烯有塑料王之称第二次世界大战后,一些也陆续用于汽车工业,还作为建筑材料,包装材料等,并逐渐成为塑料的大品种

精细化工

在方面,发明了活性染料,使染料与纤维以化学键相结合合成纤维及其混纺织物需要新型染料,如用于涤纶的,用于腈纶的,用于涤棉混纺的活性分散染料此外,还有用于激光,液晶,显微技术等特殊染料在方面,40年代瑞士PH米勒发明第一个有机氯农药之后,又开发一系列有机氯,有机磷,后者具有胃杀,触杀,内吸等特殊作用嗣后则要求高效低毒或无残毒的农药,如仿生合成的类60年代,,发展极快,出现了一些性能很好的品种,如吡啶类除草剂,苯并咪唑杀菌剂等此外,还有抗生素农药(见),如中国1976年研制成的井冈霉素用于抗水稻纹枯病医药方面,在1910年法国制成606砷制剂(根治梅素的特效药)后,又在结构上改进制成914,30年代的类化合物,甾族化合物等都是从结构上改进,发挥出特效作用1928年,英国发现,开辟了抗菌素药物的新领域以后研究成功治疗生理上疾病的药物,如治心血管病,精神病等的药物,以及避孕药此外,还有一些专用诊断药物问世摆脱天然油漆的传统,改用,如醇酸树脂,,丙烯酸树脂等,以适应汽车工业等高级涂饰的需要第二次世界大战后,丁苯胶乳制成水性涂料,成为建筑涂料的大品种采用高压无空气喷涂,静电喷涂,电泳涂装,阴极电沉积涂装,光固化等新技术(见),可节省劳力和材料,并从而发展了相应的涂料品种

但愿对你有用：

一、硫酸盐类：

1皓矾： ZnSO47H2O

2钡餐,重晶石： BaSO4

3绿矾,皂矾,青矾： FeSO47H2O

4芒硝,朴硝,皮硝： Na2SO410H2O

5明矾： KAl(SO4)212H2O

6生石膏：CaSO42H2O 熟石膏：2CaSO4H2O

7胆矾、蓝矾：CuSO45H2O

8莫尔盐：（NH4）2SO4FeSO46H2O

二、矿石类：

1莹石：CaF2

2光卤石： KClMgCl26H2O

3黄铜矿： CuFeS2

4矾土：Al2O3H2O、Al2O33H2O和少量Fe2O3 、SiO2

5磁铁矿石： Fe3O4

6赤铁矿石：Fe2O3

7褐铁矿石： 2Fe2O33H2O

8菱铁矿石：Fe2CO3

9镁铁矿石：Mg2SiO4

10苏口铁：碳以片状石墨形式存在

11白口铁:碳以FeC3形式存在

12高岭石： Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O32SiO22H2O)

13正长石： KAlSi3O8

14石英：SiO2

15硼砂： Na2B4O710H2O

16脉石：SiO2

17刚玉(蓝宝石红宝石)： 天然产的无色氧化铝晶体

18黄铁矿（愚人金）：FeS2

19炉甘石：ZnCO3

20智利硝石：NaNO3

21滑石：3MgO4SiO2H2O

22大理石（方解石、石灰石）：CaCO3

23孔雀石：CuCO3Cu（OH）2

24白云石：MgCO3CaCO3

25冰晶石：Na3AlF6

26高岭土：Al2O32SiO22H2O

27锡石：SnO2

28辉铜矿：Cu2S

三、气体类：

1高炉煤气：CO,CO2等混合气体

2水煤气:CO,H2

3天然气（沼气）：CH4

4液化石油气：C3H8，C4H10为主

5焦炉气：CH4，CO，H2，C2H4为主

6裂解气：C2H4为主

7爆鸣气：H2和O2

8笑气：N2O

9裂化气：C1～C4的烷烃、烯烃

10电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）

四、有机类：

1福尔马林（蚁醛）： HCHO

2蚁酸：HCOOH

3尿素： (NH4CNO)或 CO(NH2)2

4氯仿： CCl4

5木精（工业酒精）：CH3OH

6甘油： CH2OH-CHOH- CH2OH

7硬脂酸：C17H35COOH

8软脂酸： C15H31COOH

9油酸： C17H33OH

10肥皂：C17H35COONa

11银氨溶液：[Ag(NH3)2]+

12乳酸：CH3-CHOH-COOH

13葡萄糖：C6H12O6

14蔗糖：C12H22O11

15核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO

16脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH3

17淀粉： (C6H10O5)n

18火棉,胶棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2)3]n 只是前者含N量高

19尿素： CO(NH2)2 NH4CNO为氰酸铵（互为同分异构体）

20氯仿： CHCl3

21油酸： C17H33COOH

22银氨溶液：[Ag(NH3)2]OH

23脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO

五、其他类：

1白垩： CaCO3

2石灰乳、熟石灰：Ca(OH)2

3熟石膏： 2CaSO4H2O

4足球烯： C60

5铜绿：Cu2(OH)2CO3

6纯碱（碱面）： Na2CO3

7王水： HCl,HNO3 (3:1)

8水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO3

9小苏打：NaHCO3

10苏打：Na2CO3

11大苏打（海波）：Na2S2O3

12盐卤：MgCl26H2O

13雌黄：As2S3

14雄黄：As4S4

15朱砂：HgS

16石棉：CaO3MgO4SiO2

17砒霜：As2O3

18泻盐：MgSO47H2O

19波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2

20钛白粉：TiO2

一、非金属单质（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si）

1、 氧化性：

F2 ＋ H2 ＝ 2HF

F2 ＋Xe(过量)＝XeF2

2F2（过量）＋Xe＝XeF4

nF2 ＋2M＝2MFn (表示大部分金属)

2F2 ＋2H2O＝4HF＋O2

2F2 ＋2NaOH＝2NaF＋OF2 ＋H2O

F2 ＋2NaCl＝2NaF＋Cl2

F2 ＋2NaBr＝2NaF＋Br2

F2＋2NaI ＝2NaF＋I2

F2 ＋Cl2 (等体积)＝2ClF

3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3

7F2(过量)＋I2 ＝2IF7

Cl2 ＋H2 ＝2HCl

3Cl2 ＋2P＝2PCl3

Cl2 ＋PCl3 ＝PCl5

Cl2 ＋2Na＝2NaCl

3Cl2 ＋2Fe＝2FeCl3

Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3

Cl2＋Cu＝CuCl2

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2

5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl

Cl2 ＋Na2S＝2NaCl＋S

Cl2 ＋H2S＝2HCl＋S

Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl

Cl2 ＋H2O2 ＝2HCl＋O2

2O2 ＋3Fe＝Fe3O4

O2＋K＝KO2

S＋H2＝H2S

2S＋C＝CS2

S＋Fe＝FeS

S＋2Cu＝Cu2S

3S＋2Al＝Al2S3

S＋Zn＝ZnS

N2＋3H2＝2NH3

N2＋3Mg＝Mg3N2

N2＋3Ca＝Ca3N2

N2＋3Ba＝Ba3N2

N2＋6Na＝2Na3N

N2＋6K＝2K3N

N2＋6Rb＝2Rb3N

P4＋6H2＝4PH3

P＋3Na＝Na3P

2P＋3Zn＝Zn3P2

2．还原性

S＋O2＝SO2

S＋O2＝SO2

S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O

3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O

N2＋O2＝2NO

4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5)

2P＋3X2＝2PX3 （X表示F2、Cl2、Br2）

PX3＋X2＝PX5

P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O

C＋2F2＝CF4

C＋2Cl2＝CCl4

2C＋O2(少量)＝2CO

C＋O2(足量)＝CO2

C＋CO2＝2CO

C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气)

2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅)

Si(粗)＋2Cl＝SiCl4

(SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl)

Si(粉)＋O2＝SiO2

Si＋C＝SiC(金刚砂)

Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2

3、（碱中）歧化

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

3Cl2＋6KOH（热、浓）＝5KCl＋KClO3＋3H2O

3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3＋3KH2PO2

11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4

3C＋CaO＝CaC2＋CO

3C＋SiO2＝SiC＋2CO

二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性

2Na＋H2＝2NaH

4Na＋O2＝2Na2O

2Na2O＋O2＝2Na2O2

2Na＋O2＝Na2O2

2Na＋S＝Na2S（爆炸）

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2

2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2

4Na＋TiCl4（熔融）＝4NaCl＋Ti

Mg＋Cl2＝MgCl2

Mg＋Br2＝MgBr2

2Mg＋O2＝2MgO

Mg＋S＝MgS

Mg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2

2Mg＋TiCl4（熔融）＝Ti＋2MgCl2

Mg＋2RbCl＝MgCl2＋2Rb

2Mg＋CO2＝2MgO＋C

2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si

Mg＋H2S＝MgS＋H2

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2

2Al＋3Cl2＝2AlCl3

4Al＋3O2＝2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)＋3O2＋2xH2O＝2(Al2O3xH2O)＋4Hg

4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn

2Al＋Cr2O3＝Al2O3＋2Cr

2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe

2Al＋3FeO＝Al2O3＋3Fe

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2

2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2

2Al＋6H2SO4(浓)＝Al2(SO4)3＋3SO2＋6H2O

(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO＋2H2O

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2

2Fe＋3Br2＝2FeBr3

Fe＋I2＝FeI2

Fe＋S＝FeS

3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2

Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu

Fe＋SnCl4＝FeCl2＋SnCl2

(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe＋SnCl2==FeCl2＋Sn)

三、 非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

1、还原性:

4HCl(浓)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O

4HCl(g)＋O2＝2Cl2＋2H2O

16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O

14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2＋7H2O

2H2O＋2F2＝4HF＋O2

2H2S＋3O2(足量)＝2SO2＋2H2O

2H2S＋O2(少量)＝2S＋2H2O

2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

H2S＋H2SO4(浓)＝S＋SO2＋2H2O

3H2S＋2HNO(稀)＝3S＋2NO＋4H2O

5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5S＋8H2O

3H2S＋K2Cr2O7＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3S＋7H2O

H2S＋4Na2O2＋2H2O＝Na2SO4＋6NaOH

2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O

2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl

8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl

4NH3＋3O2(纯氧)＝2N2＋6H2O

4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O

4NH3＋6NO＝5N2＋6HO(用氨清除NO)

NaH＋H2O＝NaOH＋H2

4NaH＋TiCl4＝Ti＋4NaCl＋2H2

CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2

2、酸性:

4HF＋SiO2＝SiF4＋2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF＋CaCl2＝CaF2＋2HCl

H2S＋Fe＝FeS＋H2

H2S＋CuCl2＝CuS＋2HCl

H2S＋2AgNO3＝Ag2S＋2HNO3

H2S＋HgCl2＝HgS＋2HCl

H2S＋Pb(NO3)2＝PbS＋2HNO3

H2S＋FeCl2＝

2NH3＋2Na==2NaNH2＋H2

(NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3)

3、碱性：

NH3＋HCl＝NH4Cl

NH3＋HNO3＝NH4NO3

2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4

NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打、苏打）

4、不稳定性：

2HF＝H2＋F2

2HCl＝H2＋Cl2

2H2O＝2H2＋O2

2H2O2＝2H2O＋O2

H2S＝H2＋S

2NH3＝N2＋3H2

四、非金属氧化物

1、低价态的还原性：

2SO2＋O2＝2SO3

2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl

SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr

SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI

SO2＋NO2＝SO3＋NO

2NO＋O2＝2NO2

NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO＋O2＝2CO2

CO＋CuO＝Cu＋CO2

3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2

CO＋H2O＝CO2＋H2

2、氧化性：

SO2＋2H2S＝3S＋2H2O

SO3＋2KI＝K2SO3＋I2

NO2＋2KI＋H2O＝NO＋I2＋2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2＋H2S＝4NO＋SO3＋H2O

2NO2＋Cu＝4CuO＋N2

CO2＋2Mg＝2MgO＋C

(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

SiO2＋2H2＝Si＋2H2O

SiO2＋2Mg＝2MgO＋Si

3、与水的作用:

SO2＋H2O＝H2SO3

SO3＋H2O＝H2SO4

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

N2O5＋H2O＝2HNO3

P2O5＋H2O＝2HPO3

P2O5＋3H2O＝2H3PO4

(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

P2O5＋3H2SO4(浓)＝2H3PO4＋3SO3)

CO2＋H2O＝H2CO3

4、与碱性物质的作用:

SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3

SO2＋(NH4)2SO3＋H2O＝2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应先用氨水吸收SO2、

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2

生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)

SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2可用品红鉴别)

SO3＋MgO＝MgSO4

SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2O

CO2＋2NaOH(过量)＝Na2CO3＋H2O

CO2(过量)＋NaOH＝NaHCO3

CO2＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3＋H2O

2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2

CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋Na2CO3

CO2＋C6H5ONa＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO3

SiO2＋CaO＝CaSiO3

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2

SiO2＋CaCO3＝CaSiO3＋CO2

五、金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO＋O2＝2Fe3O4

FeO＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO2＋2H2O

2、氧化性:

Na2O2＋2Na＝2Na2O

（此反应用于制备Na2O）

MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al

一般通过电解制Mg和Al

Fe2O3＋3H2＝2Fe＋3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4＋4H2＝3Fe＋4H2O

3、与水的作用:

Na2O＋H2O＝2NaOH

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2

(此反应分两步:Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 ;

2H2O2＝2H2O＋O2 H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2＋H2SO4(稀)＝BaSO4＋H2O2)

MgO＋H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O＋SO3＝Na2SO4

Na2O＋CO2＝Na2CO3

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

Na2O2＋H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4＋H2O2

MgO＋SO3＝MgSO4

MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O

Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O

(Al2O3是两性氧化物:

Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O)

FeO＋2HCl＝FeCl2＋3H2O

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

Fe2O3＋3H2S(g)＝Fe2S3＋3H2O

Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O

六、含氧酸

1、氧化性:

4HClO3＋3H2S＝3H2SO4＋4HCl

HClO3＋HI＝HIO3＋HCl

3HClO＋HI＝HIO3＋3HCl

HClO＋H2SO3＝H2SO4＋HCl

HClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、

但浓、热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)＋C＝CO2＋2SO2＋2H2O

2H2SO4(浓)＋S＝3SO2＋2H2O

H2SO4＋Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓)＋2Fe＝Fe2(SO4)3＋3SO2＋6H2O

2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋SO2＋2H2O

H2SO4(浓)＋2HBr＝SO2＋Br2＋2H2O

H2SO4(浓)＋2HI＝SO2＋I2＋2H2O

H2SO4(稀)＋Fe＝FeSO4＋H2

2H2SO3＋2H2S＝3S＋2H2O

4HNO3(浓)＋C＝CO2＋4NO2＋2H2O

6HNO3(浓)＋S＝H2SO4＋6NO2＋2H2O

5HNO3(浓)＋P＝H3PO4＋5NO2＋H2O

6HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋3NO2＋3H2O

4HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋NO＋2H2O

30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3N2O＋15H2O

36HNO3＋10Fe＝10Fe(NO3)3＋3N2＋18H2O

30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O

2、还原性:

H2SO3＋X2＋H2O＝H2SO4＋2HX

(X表示Cl2、Br2、I2)

2H2SO3＋O2＝2H2SO4

H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O

5H2SO3＋2KMnO4＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O

H2SO3＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCl

3、酸性:

H2SO4(浓) ＋CaF2＝CaSO4＋2HF

H2SO4(浓)＋NaCl＝NaHSO4＋HCl

H2SO4(浓) ＋2NaCl＝Na2SO4＋2HCl

H2SO4(浓)＋NaNO3＝NaHSO4＋HNO3

3H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝3CaSO4＋2H3PO4

2H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝2CaSO4＋Ca（H2PO4）2

3HNO3＋Ag3PO4＝H3PO4＋3AgNO3

2HNO3＋CaCO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、（SO2）

等还原性气体）

4H3PO4＋Ca3（PO4）2＝3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）＋NaBr＝NaH2PO4＋HBr

H3PO4（浓）＋NaI＝NaH2PO4＋HI

4、不稳定性：

2HClO＝2HCl＋O2

4HNO3＝4NO2＋O2＋2H2O

H2SO3＝H2O＋SO2

H2CO3＝H2O＋CO2

H4SiO4＝H2SiO3＋H2O

七、碱

1、低价态的还原性：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3

2、与酸性物质的作用：

2NaOH＋SO2（少量）＝Na2SO3＋H2O

NaOH＋SO2（足量）＝NaHSO3

2NaOH＋SiO2＝NaSiO3＋H2O

2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O

2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

NaOH＋H2S（足量）＝NaHS＋H2O

2NaOH＋H2S（少量）＝Na2S＋2H2O

3NaOH＋AlCl3＝Al（OH）3＋3NaCl

NaOH＋Al（OH）3＝NaAlO2＋2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）

NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3＋H2O

Mg（OH）2＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3H2O

Al(OH)3＋NH4Cl 不溶解

3、不稳定性:

Mg(OH)2＝MgO＋H2O

2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O

2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O

Cu(OH)2＝CuO＋H2O

八、盐

1、氧化性:

2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2

FeCl3＋Ag＝FeCl2＋AgC

Fe2(SO4)3＋2Ag＝FeSO4＋Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3＋Ag 不反应

2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋2HCl＋S

2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

FeCl2＋Mg＝Fe＋MgCl2

2、还原性:

2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

3Na2S＋8HNO3(稀)＝6NaNO3＋2NO＋3S＋4H2O

3Na2SO3＋2HNO3(稀)＝3Na2SO4＋2NO＋H2O

2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4

3、与碱性物质的作用:

MgCl2＋2NH3H2O＝Mg(OH)2＋NH4Cl

AlCl3＋3NH3H2O＝Al(OH)3＋3NH4Cl

FeCl3＋3NH3H2O＝Fe(OH)3＋3NH4Cl

4、与酸性物质的作用:

Na3PO4＋HCl＝Na2HPO4＋NaCl

Na2HPO4＋HCl＝NaH2PO4＋NaCl

NaH2PO4＋HCl＝H3PO4＋NaCl

Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2

3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CO2＋6NaCl

3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3CO2＋6NaCl

3NaHCO3＋AlCl3＝Al(OH)3＋3CO2

3NaHCO3＋FeCl3＝Fe(OH)3＋3CO2

3Na2S＋Al2(SO4)3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S

3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4Al(OH)3

5、不稳定性:

Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S＋SO2＋H2O

NH4Cl＝NH3＋HCl

NH4HCO3＝NH3＋H2O＋CO2

2KNO3＝2KNO2＋O2

2Cu(NO3)3＝2CuO＋4NO2＋O2

2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2

2KClO3＝2KCl＋3O2

2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2

Ca(HCO3)2＝CaCO3＋H2O＋CO2

CaCO3＝CaO＋CO2

MgCO3＝MgO＋CO2

那可多了

化学工业，简称化工，是将原料以工业规模用化学方法生产新的物质过程，化学工业包括多种门类的工业，如基本化工原料的制备、染料、医药、香精香料、油漆、涂料、农药、塑料、化肥、感光材料、化学试剂、洗涤剂、制冷剂等生产，石油工业、冶金工业、食品

即化工技术或化学生产技术，指将原料物主要经过化学反应转变为产品的方法和过程, 包括实现这一转变的全部措施。化学生产过程一般地可概括为三个主要步骤：①原料处理。为了使原料符合进行化学反应所要求的状态和规格，根据具体情况，不同的原料需要经过净化、提浓、混合、乳化或粉碎（对固体原料）等多种不同的预处理。②化学反应。这是生产的关键步骤。经过预处理的原料，在一定的温度、压力等条件下进行反应，以达到所要求的反应转化率和收率。反应类型是多样的，可以是氧化、还原、复分解、磺化、异构化、聚合、焙烧等。通过化学反应，获得目的产物或其混合物。③产品精制。将由化学反应得到的混合物进行分离，除去副产物或杂质，以获得符合组成规格的产品。以上每一步都需在特定的设备中，在一定的操作条件下完成所要求的化学的和物理的转变。

化学生产技术通常是对一定的产品或原料提出的，例如氯乙烯的生产、甲醇的合成、硫酸的生产、煤气化等。因此，它具有个别生产的特殊性；但其内容所涉及的方面一般有：原料和生产方法的选择，流程组织，所用设备（反应器、分离器、热交换器等）的作用，结构和操作，催化剂及其他物料的影响,操作条件的确定,生产控制，产品规格及副产品的分离和利用，以及安全技术和技术经济等问题。现代化学生产的实现，应用了基础科学理论（化学和物理学等）、化学工程和原理和方法、以及其他有关的工程学科的知识和技术。现代化学生产技术的主要发展趋势是：基础化学工业生产的大型化，原料和副产物的充分利用，新原料路线和新催化剂（包括新反应）的采用，能源消耗的降低，环境污染的防止，生产控制自动化，生产的最优化等。

早期的化学生产以经验为依据，可称为手工艺式的。在生产和科学的长期发展中，化学生产逐渐从手工艺式的生产向以科学理论为基础的现代生产技术转变。但由于化学生产中的物质转化的内容复杂，类型繁多，经验性的生产技术仍然存在。化学工艺这一名称，从上述发展来看，只宜用于仍主要根据经验进行的化学生产。在高等学校的课程设置中，有工业化学和化学工艺学，两种课程仅在名称上不同，其内容均与上述化学生产技术的一般内容大体相似．

以上就是关于化学工业的发展全部的内容，包括:化学工业的发展、高中实验工业化学方程式，急、化学工业指包括哪些等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！