因为O是-2价。
O(2-)负二价氧组成的是一般氧化物，如K₂O氧化钾。
K₃O₃过氧化钾。
KO₃超氧化钾。
KO₃臭氧化钾。
以上K总是+1价。而氧都是一个离子：O₂(2-)过氧根、O₂(-)超氧根、O₃(-)臭氧根（O元素平均氧化数分别为-1、-1/2、-1/3）。
类似还有Na₂O₂过氧化钠、RbO₂超氧化铷等。
扩展资料
氧化钾的主要用途：
主要用于无机工业，是制造各种钾盐如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。
医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。
染料工业用于生产G盐，活性染料等。
日化工业用于制程肥皂。
电池工业用于制造碱性电池的电解质。
此外，还用于制造枪口或炮口的消焰剂，钢铁热处理剂，以及用于照相。
参考资料来源：百度百科-氧化钾
什么是过氧化钾一铜
氧化钾为白色粉末,溶于水生成氢氧化钾,并放出大量热在空气流中加热能被氧化成过氧化钾或超氧化钾,易吸收空气中的二氧化碳成为碳酸钾与酸反应可以生成相应的钾盐氧化钠的化学性质与氧化钾相似,但在空气中不易氧化主要用于无机工业,是制造各种钾盐如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料
医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物
染料工业用于生产G盐,活性染料等
农业上则是一种钾肥其肥效快,直接施用于农田,能使土壤下层水分上升,有抗旱的作用但在盐碱地及对烟草、甘薯、甜菜等作物不宜施用
此外,还用于制造枪口或炮口的消焰剂,钢铁热处理剂,以及用于照相
答案C
答案解析试题分析：由于在反应过程中K218O2中18O生成了氧气，故生成的氧气的摩尔质量是36g/mol，标准状况下生成的氧气的体积为56L，其质量为9g，物质的量为025mol，故C错误，A、B、D正确。
考点：本题考查了K218O2与水反应的实质，难度不大。
①钾在空气中缓慢氧化主要生成氧化钾K2O,方程式：4K+O2=2K2O
②钾在氧气中点燃：
2K+O2=点燃=K2O2
（过氧化钾,氧气不太多）
K+O2=点燃=KO2
（超氧化钾,氧气很充足）
分析 K和氧气反应生成氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物，这些化合物和水反应生成KOH，KOH和HCl反应生成KCl，根据Cl、K原子守恒计算K的物质的量，再根据m=nM计算K的质量．
解答 解：K和氧气反应生成氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物，这些化合物和水反应生成KOH，KOH和HCl反应生成KCl，根据Cl、K原子守恒得n（K）=n（KCl）=n（HCl）=$\frac{73g}{365g/mol}$=2mol，则m（K）=2mol×39g/mol=78g，故选C．
点评 本题考查化学方程式的有关计算，明确发生反应实质是解本题关键，利用原子守恒分析解答，题目难度不大．
钾在空气中缓慢氧化主要生成氧化钾K2O，方程式: 4K+O2=2K2O 钾在氧气中点燃: 2K+O2=点燃=K2O2(过氧化钾，氧气不太多) K+O2=点燃=KO2(超氧化钾，氧气很充足)
考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据n=cV计算出4000mL 05mol/L的HCl溶液中氯化氢的物质的量，KOH与HCl的物质的量相等，然后根据钾原子守恒进行讨论钾与氧气反应产物的成份．
解答： 解：11g反应产物溶于水后生成溶质为KOH，根据中和反应实质可知：n（KOH）=n（HCl）=05mol/L×004L=002mol，
若完全为氧化钾（K2O），则n（K2O）=
1
2
n（KOH）=001mol，质量为：m（K2O）=94g/mol×001mol=094g＜11g，
若反应产物完全为过氧化钾（K2O2），n（K2O2）=
1
2
n（KOH）=001mol，质量为：m（K2O2）=110g/mol×001mol=11g，
若完全为超氧化钾（KO2），n（KO2）=n（KOH）=002mol，质量为：m（KO2）=71g/mol×002mol=142g＞11g，
根据分析可知，反应产物一定含有氧化钾（K2O）、超氧化钾（KO2），可能含有过氧化钾（K2O2），
故选D．
点评：本题考查了有关讨论的化学计算，题目难度中等，注意掌握有关混合物反应的化学计算方法，明确反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
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