大多数化合反应是放热反应，比如燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应，多数化合反应是放热的，多数分解反应是吸热的。
常见的放热与吸热反应
放热反应
1、燃烧现象；
2、大多数化合反应是放热反应；
3、金属与酸的反应；
4、所有强酸与强碱发生的中和反应（严格说弱酸与弱碱也算，但因为放热现象不明显，中学一般不会考到）。
吸热反应
1、有铵盐参加的化学反应——如课本上的Ba(OH)2+NH4CI。还有其他铵盐如NH4NO3或者NH4HCO3（化肥的主要成分），如自制出游“冰袋”就是用碳酸钠和硝酸铵反应来吸热，故此铵盐和碱或者酸式盐反应都能吸热；
2、大多数的分解反应，如课本中O2的实验室制法。一般需要加热的分解反应也是吸热反应；
3、还有一个典型就是炽热的碳C与CO2或者H2O反应。（前者为化合反应）
化合反应是放热还是吸热化合反应一般释放出能量，就是放热反应。
化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应(combination reaction)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。
相关示例
1、金属+氧气→金属氧化物
很多金属都能跟氧气直接化合。
如:常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜(三氧化二铝)，可阻止内层铝继续被氧化。【4Al+3O2====2Al2O3】
2、非金属+氧气→非金属氧化物
经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧
如:点燃碳棒(充分燃烧)【C+O2==点燃==CO2】(注:不充分燃烧也为化合反应，方程式【2C+O2==点燃==2CO】)
3、金属+非金属→无氧酸盐
许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。
如:金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠【2Na+Cl2====2NaCl】
4、氢气+非金属→气态氢化物
因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。
如:点燃氢气【2H2+O2==点燃==2H2O】
5、碱性氧化物+水→碱
多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性。
(1)对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。
如:氧化钠与水反应【Na2O+H2O====2NaOH】
(2)对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。
如:CuO、Fe2O3、Al2O3都不能跟水直接化合。
6、酸性氧化物+水→含氧酸
除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。
如: 二氧化碳溶于水【CO2+H2O====H2CO3】
7、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。
如:【Na2O+CO2====Na2CO3】
折叠编辑本段其它
(1)反应物之一为O2
镁在空气中燃烧【2Mg+O2==点燃==2MgO】
铁在氧气中燃烧【3Fe+2O2==点燃==Fe3O4】
铝在空气中燃烧(或表面缓慢氧化)【4Al+3O2==点燃==2Al2O3】
氢气在空气中燃烧【2H2+O2==点燃==2H2O】
红磷在空气中燃烧【4P+5O2==点燃==2P2O5】
硫粉在空气中燃烧【S+O2==点燃==SO2】
(2)反应物之一为Cl2
钠和氯气的反应【2Na+Cl2==点燃==2NaCl】
铁和氯气的反应【2Fe+3Cl2==点燃==FeCl3】
铜和氯气的反应【Cu+Cl2==点燃==CuCl2】
(3)碳的氧化物的转换
碳在氧气中充分燃烧【C+O2==点燃==CO2】
碳在氧气中不充分燃烧【2C+O2==点燃==2CO】
一氧化碳在氧气中燃烧【2CO+O2==点燃==2CO2】
二氧化碳通过灼热碳层【C+CO2==高温==2CO】
(4)其它
氨气易与氯化氢化合成氯化铵【NH3+HCl====NH4Cl】
二氧化碳溶于水【CO2+H2O====H2CO3】
生石灰溶于水【CaO+H2O====Ca(OH)2】(放出大量的热)
无水硫酸铜作干燥剂【CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O】
乙烯和水的反应【CH2=CH2+H2O==催化剂==C2H5OH】
