还原性:s2->so3(2-)>i->fe2+>br->cl->f-so32->h2so3(so2.nh2o)>so2(干燥气体)其中,亚硫酸根和亚硫酸具有强还原性,而干燥的二氧化硫气体还原性很弱.因为三氧化硫和浓硫酸氧化性很强,所以他们被还原后得到干燥二氧化硫气体还原性很弱.而在水溶液环境下,二氧化硫(亚硫酸)还原性强,因此其氧化产物稀硫酸氧化性弱.在还原性顺序中,有so2>i->fe2+>br-,这里的顺序都是在水溶液中的顺序,其中的so2自然是水合二氧化硫亚硫酸。推荐：常见的还原剂有1活泼或较活泼的的金属，如k,na,mg,al,zn,fe等2低价金属阳离子，如fe3+,sn2+等3非金属阳离子，如cl-，b-，i-，s2-等4某些非金属单质，如h2,c,si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如cl2,h2o2,fe2+,h2so3等既具有氧化性，又具有还原性。1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1金属活动顺序kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中al比cu活泼，但在浓硝酸中cu比al活泼2非金属活动顺序fclbris原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱4）根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：2fe+3cl=（加热）2fecl3fe+s=(加热）fs可以判断氧化性：cl2>s.5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱1同主族元素（从上到下）fclbri非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。linakrbcs金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。2同周期主族元素（从左到右）namgalsipscl单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱氧化物
：括号后是被还原的产物（一般情况）
高锰酸钾
（
Mn2+
离子）
重铬酸钾
（Cr3+
离子
）
氢离子（主要是酸）
（氢气）
浓硫酸
（不是稀硫酸）
（
SO2
）
浓硝酸
（NO2）
稀硝酸
（NO）
氯气
（Cl-离子）
臭氧
（氧气）
过氧化物
（氧气和水）
氟气
（F-离子）
溴
（Br-离子）
三价铁离子
（亚铁离子）
氧气
（氧离子）
次氯酸
（氯离子）
亚氯酸
（氯离子）
氯酸
（氯离子）
高氯酸
（氯离子）
所有卤素的含氧酸
皆有此性质
（不存在次碘酸
F
除外）
还原性物质
括号是氧化产物
氢气
（氢离子）
所有金属
（相应的离子）
（金属遇强氧化剂显最高价
遇弱氧化剂显较低价）
碳
（CO2）
CO
(CO2)
氮气
（NO
或
NO2
）
氧气
（仅能被氟氧化）
（OF2）
硅
（SiO2）
磷
（P2O5）
硫
（SO2）
硫化氢
（S或SO2）
亚硫酸盐
（SO42-离子）
亚硝酸盐
（NO3-离子）
溴化氢
（Br2）
碘化氢
（I2）
硒化氢
（Se）
碲化氢
（Te）
卤素单质
（遇强氧化剂一般被氧化为
XO3-
卤酸根）
类卤素
（氰
硫氰等
被氧化生成氰酸
）
低价金属离子
（如Fe2+
被氧化生产Fe3+）
