甲烷在自然界分布很广,是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一.它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料.
C—H 键能413kJ/mol
H—C—H 键角109°28′
甲烷分子是正四面体空间构型,甲烷的结构式只是表示分子里各原子的连接情况,并不能真实表示各原子的空间相对位置.
甲烷的产生：据德国核物理研究所的科学家经过试验发现,植物和落叶都产生甲烷,而生成量随着温度和日照的增强而增加.另外,植物产生的甲烷是腐烂植物的10到100倍.他们经过估算认为,植物每年产生的甲烷占到世界甲烷生成量的10％到30％.
1.物质的理化常数:
国标编号 21007
CAS号 74-82-8
中文名称 甲烷
英文名称 methane；Marsh gas
马来文metana
别 名 沼气
分类：有机物
分子式 CH4
结构式
H
｜
H－C－H
｜
H
外观与性状 无色无臭气体
分子结构： 甲烷分子是正四面体形分子、非极性分子.
晶体类型：分子晶体（sp3杂化）
分子量 16.04 蒸汽压 53.32kPa/-168.8℃ 闪点：-188℃
熔 点 -182.5℃ 沸点：-161.5℃ 溶解性 微溶于水,溶于醇、乙醚
密 度 相对密度(水=1)0.42(-164℃)；相对密度(空气=1)0.55 稳定性 稳定
危险标记 4(易燃液体) 主要用途 用作燃料和用于炭黑、氢、乙炔、甲醛等的制造
甲烷物理性质：甲烷是无色、可燃和无毒的气体。沸点为-161.49℃。甲烷对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。甲烷溶解度很少，在20℃、0.1千帕时，100单位体积的水，只能溶解3个单位体积的甲烷甲烷的性质：
通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。
甲烷的卤化中，主要有氯化、溴化。甲烷与氟反应是大量放热的，一旦发生反应，大量的热难以移走，破坏生成的氟甲烷，只得到碳和氟化氢。
因此直接的氟化反应难以实现，需用稀有气体稀释。碘与甲烷反应需要较高的活化能，反应难以进行。因此，碘不能直接与甲烷发生取代反应生成碘甲烷。但它的逆反应却很容易进行。
扩展资料：
温室效应：
2018年4月2日，美国能源部劳伦斯伯克利国家实验室的研究人员，利用俄克拉何马州南大平原观测站十年来获得的对地球大气的综合观测数据，首次直接证明了甲烷导致地球表面温室效应不断增加。
研究人员称，21世纪初，大气中甲烷的浓度停滞不前，温室效应也遵循同样的模式；但从2007年开始，甲烷浓度开始上升的同时，其导致的温室效应也水涨船高。
参考资料来源：百度百科——甲烷
