空轨道就是原子核外没有电子的轨道，例如氢离子的外层轨道。
对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布。
只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。
扩展资料
遵守原则
1、泡利不相容原理
可以简单叙述为：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。因而可知s亚层只有一个轨道，因而最多只能容纳两个电子，p亚层有三个轨道，最多可容纳六个电子。
也可以得知，第一电子层K层中因只有1s亚层，所以最多可容纳两个电子，而第二电子层L层中有2s和2p亚层，总共可以容纳八个电子，可的第n层中最多可容纳的电子数为2乘以n的平方个电子。
2、能量最低原理
自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”。原子中的电子也是如此。在不违反泡利原理的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态。
参考资料来源：百度百科——空轨道
参考资料来源：百度百科——轨道表示式
价空轨道数= 最外层轨道数 - 成键数。
例如：
钠原子，共有3个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有1个电子。当变成钠离子时，也还有3个电子层，同样第一层有2个电子，第二层有8个电子，但第三层的电子数为0，所以钠离子有1个价层空轨道。
扩展资料：
价键数：
1、原子的最外层的电子中可用来形成共价键的数目。 如碳原子，最外层有4个电子，可以和其它原子形成四个共用电子对，也就是四个价键。
2、氧原子最外层6个电子可以夺取金属两个电子作为离子键或与非金属形成两个共用电子对即两个共价键所以为2。
3、C、H、O最外层各有4、1、6个电子，为达到8电子饱和状态，各需4、1、2个电子。H例外，它只要达到2电子饱和，因为它只有一个电子层。
参考资料来源：百度百科-价键数
参考资料来源：百度百科-价层空轨道
空轨道就是没有使用的轨道,即没有电子占据的轨道.每个原子都有无穷多个轨道,而占有的轨道只是其中的极少部分,因此理论上每个原子都有无穷多个空轨道.
而对于化学反应而言,强调的是前线轨道,即价电子所在的轨道和能量最低的空轨道.
O的电子排布为1s2 2s2 2p4 3s0 3p0
可见,若说O的空轨道则应该是3s了,但3s轨道与价电子所在的轨道2s 2p在能量上相差太远,化学反应中很难参与成键,因此,O的价轨道只有2s和2p,也就是说3s不是真正的前线轨道.
若换成S,情况就不一样了,其电子排布为[Ne] 3s2 3p4 3d0,其空轨道为3d,因为与价电子所在的轨道3s和3p同层,所以是真正的前线轨道,即空的价轨道.
