因为跟不同离子水合，会显出不同颜色，三氧化二铬，氢氧化铬（Ⅲ），二氧化铬离子（－1）都是绿色的。三价铬在酸性溶液中，在硝酸银接触下，与过硫酸铵反应氧化成六价铬：Cr2(SO4)3十3(NH4)2S2O8十8H2O=2H2CrO4十3(NH4)2SO4十6H2SO4。
铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则变成绿色，是因为被氧化成绿色的CrCl3的缘故。
扩展资料：
测定分析：用移液管吸取镀液5毫升于100毫升容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。用移液管吸此稀释液5毫升于250毫升锥形瓶中，加水75毫升、1：1硫酸10毫升、1%硝酸银溶液10毫升及过硫酸铵固体2克。
煮沸至冒大气泡两分钟左右，冷却。加苯基代邻氨基苯甲酸指示剂3滴，以标准0.lmol硫酸亚铁铵溶液滴定至由紫红色变绿色为终点。
参考资料来源：百度百科-三价铬
Cr(3+)[三价铬离子]：紫色离子
Cr(2+)[二价铬离子]：蓝色离子
Cr(OH)₄ (-)[四氢氧化铬离子]:亮绿色离子
CrO₄(2-)[铬酸根离子]：橙黄色离子
CrO₂(-)[二氧化铬离子]：绿色离子
自然界中主要以铬铁矿FeCr₂O₄形式存在。由氧化铬用铝还原，或由铬氨矾或铬酸经电解制得。
按照在地壳中的含量，铬属于分布较广的元素之一。它比在它以前发现的钴、镍、钼、钨都多。这可能是由于铬的天然化合物很稳定，不易溶于水，还原比较困难。有人认为沃克兰取得的金属铬可能是铬的碳化物。
扩展资料：
三价铬在酸性溶液中，在硝酸银接触下，与过硫酸铵反应氧化成六价铬：
Cr₂(SO₄)₃十3(NH₄)₂S₂O₈十8H₂O=2H₂CrO₄十3(NH₄)₂SO₄十6H₂SO₄
然后测定总铬量，从总铬量中减去六价铬量，即得三价铬量。过量的过硫酸铵经煮沸后完全分解。
2(NH₄)2S₂O₈+2H₂O===2（NH₄)2SO₄+2H₂SO₄+O₂↑
铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则变成绿色，是因为被氧化成绿色的CrCl₃的缘故。
Cr + 2HCl= CrCl₂ + H₂↑
4CrCl₂ + 4HCl + O₂= 4CrCl₃+ 2H₂O
铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬(Ⅲ)。
2Cr + 6H₂SO₄ =Cr2(SO₄)₃+ 3SO₂↑ + 6H₂O
但铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。
铬与稀硫酸反应。
Cr + H₂SO₄ = CrSO₄ + H₂↑
