氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性,氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向.在溶液中,根据双电层理论,氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势[1] ：电势越高,则氧化性越强；电势越低,则氧化性越弱,相对应的,其还原态的还原性则越强.
在水中,大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤：解离,亲和,合.这三步决定了氧化反应半反应的焓,对氧化剂的氧化性有非常大的影响
在氧化还原反应中：
氧化剂有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，被还原为还原产物
还原剂有还原性，失去电子化合价升高，发生氧化反应，被氧化为氧化产物
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氧化剂一定有氧化性，但也可以具有一定的还原性，但在反应中体现的是氧化性，所以才被叫做氧化剂！
氧化剂就是在反应中得到电子，生成物的化合价降低的物质。
还原剂则是在反应中失去电子，生成物的化合价升高的物质。
例如S
S和氧气反应生成二氧化硫，此时硫就是还原剂，失去4个电子显还原性，因为化合价升高了。
而S和氢反应生成硫化氢，此时硫就是氧化剂，得到2个电子显氧化性，因为化合价降低了。
