cu2s的读法：硫化亚铜。
Cu2S有两种形式，其中一种低温单斜形的结构复杂，称为低辉铜矿，在一个晶格中有96个铜原子，有着六边形结构，超过140°C也稳定。
在这种结构中，有24个晶体学上单独的铜原子，而且这种结构近似一个被铜原子和硫原子紧紧挤满的六边形结构。这种结构起初被指定为斜方晶系，因为其有成对的晶体。
制取方法：
由化学计量的铜和硫混合物在高真空封管内加热至400℃或由硫化铜在氢和硫化氢混合气流中加热至700℃而得，或者在硫酸铜溶液中加入硫代硫酸钠溶液共热也可制得。Cu2S可由热的铜在硫蒸气或H2S反应制得。
铜粉在熔融的硫中快速反应生成Cu2S，但颗粒较粗的铜参加该反应则要求更高的温度，Cu2S与氧气反应生成Cu2O和SO2：2Cu2S + 3O2 → 2Cu2O + 2SO2在生产过程中，三分之二的熔融硫化亚铜会发生上述的氧化。
将H₂S气体通入含有大量Cu²⁺的溶液中生成硫化铜沉淀：
CuSO₄+ H₂S=CuS↓ + H₂SO₄
对热不稳定，加热至220℃时分解为硫化亚铜和硫单质：
2CuS=Cu₂S+S（条件220℃）
扩展资料：
一、化学性质
有还原性，易被浓,稀硝酸，浓硫酸所氧化而溶解：
CuS+8HNO₃（浓）=CuSO₄+8NO₂↑+4H₂O
3CuS+8HNO₃（稀）=3CuSO₄+8NO↑+4H₂O
CuS+4H₂SO₄（浓=CuSO₄+4SO₂↑+4H₂O
在空气中也可以被氧气缓慢氧化：2CuS+O₂=2CuO+2S
而在加热时可迅速被氧气氧化：2CuS+3O₂=2CuO+2SO₂
二、铜化合物
铜常见的价态是+1和+2。
1、铜(I)
铜(I)通常称为亚铜，氯化亚铜（CuCl）、氧化亚铜（Cu₂O）、硫化亚铜（Cu₂S）都是常见的一价铜化合物。[Cu(NH₃)₂]²⁻是亚铜和氨的配离子，无色，易被氧化，在酸性溶液中自行歧化，生成Cu(II)和Cu。
2、铜(II)
铜(II)是铜最常见的价态，它可以和绝大部分常见的阴离子形成盐，如众所周知的硫酸铜，存在白色的无水物和蓝色的五水合物。碱式碳酸铜，又称铜绿，有好几种组成形式。氯化铜和硝酸铜也是重要的铜盐。
铜(II)可以形成一系列的配离子，如Cu(H₂O)₄（蓝色）、CuCl₄（黄绿）、Cu(NH₃)₄（深蓝）等，它们的颜色也不尽相同。
三、常见铜化合物
硫酸铜、醋酸铜、氧化铜和氧化亚铜、氯化铜 和氯化亚铜 、硝酸铜、氰化铜、脂肪酸铜、环烷酸铜等 。
参考资料来源：百度百科-铜
参考资料来源：百度百科-硫化铜
硫化亚铜的化学式为：Cu2S铜：+1价,硫：－2价.
亚铜指的是+1价的铜,所以在该化合物中,硫只能显负价,因此它的化合价为－2价
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