碱金属包含锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（b）、铯（Cs）、钫（Fr）六种元素。
碱金属是锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素的统称。钫（Fr）因为是放射性元素，所以高中不予考虑，除了氢氧化锂是中强碱之外，其余碱金属的氢氧化物是强碱。碱金属盐类溶解性的最大特点是易溶性。除极少数阴离子的碱金属盐难溶于水外，几乎所有的碱金属盐均易溶于水，且在溶液中完全电离。
碱金属元素的原子结构
相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，次外层为8个电子（其中Li原子次外层只有2个电子）。所以在化学反应中，碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价。
递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强。
碱金属的物理性质及其变化规律
颜色：银白色金属（Cs略带金色光泽）。
硬度：小，且随Li、Na、K、Rb、Cs，金属的硬度逐渐减小。这是由于原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子之间的作用力逐渐减弱所致。碱金属的硬度小，用小刀可切割。
碱金属的熔点低：熔点最高的锂为180.5℃，铯的熔点是28.4℃。随着原子序数的增加，单质的熔点逐渐降低。
碱金属的密度小：Li、Na、K的密度小于水的密度，且锂的密度小于煤油的密度。随着原子序数的增大，碱金属的密度逐渐增大。但钾的密度小于钠的密度，出现“反常”现象。
这是由于金属的密度取决于两个方面的作用，一方面是原子质量，另一方面是原子体积，从钠到钾，原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用，所以钾的密度反而比钠的密度小。
碱金属的密度变化规律是：随核电荷数的增大而增大，从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大。元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱，元素非金属性强的则相反。
但是有个特例，钾的密度比钠的密度小。对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。
碱金属的物理性质
碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属（铯带金黄色），但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。
碱金属单质的密度小于2g.cm^-3，是典型的轻金属，锂、钠、钾能浮在水上，锂甚至能浮在煤油中。
碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小，莫氏硬度小于2，质软，导电、导热性能极佳。碱金属单质都能与汞（Hg）形成合金（汞齐）。
以上内容参考：百度百科-碱金属
