现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产一种黑色固体物质。
为了通过对比得出铁丝能在氧气中燃烧，而不能在空气中燃烧。不能在空气中燃烧的原因可能与铁丝受热温度和氧气的浓度两方面因素有关。
火柴引燃的环境是在氧气中。火柴在氧气中燃烧比在空气中剧烈得多，火焰呈白色，温度达到1300℃以上，此时加热铁丝接近铁丝熔点（1538℃），加之氧气浓度极高，降低了铁丝的着火点，促进了铁丝燃烧的发生。
扩展资料
注意事项
1、铁丝若生锈，必修用砂纸打磨处理，还有铁丝要做成螺旋状，这样可以增大受热面积，可以持续燃烧。
2、在铁丝末端要系一根火柴，这样可以达到引燃的目的。
3、要等火柴准备烧完的时候再放入装有氧气的集气瓶中，以免火柴燃烧消耗太多的氧气。
4、注意观察和记录实验现象，燃烧生产的是四氧化三铁，黑色固体；现象是银白色固体剧烈燃烧 火星四射，放出热量，生成黑色固体。
在瓶子底部要加一点水，或者西沙，目的是防止高温熔融物炸裂瓶底。在瓶子底部要加一点水，或者西沙，目的是防止高温熔融物炸裂瓶底。
5、在集气瓶底部要加一点水，或者细沙，目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。
6、观察生成的四氧化三铁的颜色。做完实验之后要整理好实验仪器。
参考资料来源：百度百科-铁
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.
铁在氧气中燃烧的实验现象是：铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四溅，产生耀眼的白光，生成黑色固体（Fe3O4）。
一、此燃烧的反应方程式为：3Fe+2O2==点燃==Fe3O4。
二、Fe3O4的性质。为黑色晶体黑色，不溶于水，可溶于酸溶液，在自然界中以磁铁矿的形态出现，常温时具有强的亚磁铁性与颇高的导电率，具有磁性，故又称为磁性氧化铁。
三、Fe3O4的结构。Fe3O4，天然矿物类型为磁铁矿，铁在四氧化三铁中呈两种化合价状态，即为：Fe2+和Fe3+；Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，因此四氧化三铁固体具有优良的导电性。
以上内容参考：百度百科-四氧化三铁
