含氯离子的可溶性物质在酸性溶液(硝酸)中加入硝酸银后，能析出不溶于酸的白色氯化银沉淀。碳酸盐、亚硫酸盐与硝酸银作用，也能生成白色沉淀：
CO32-＋2Ag+
=
Ag2CO3↓
SO32-＋2Ag+
=
Ag2SO3↓
但碳酸银及亚硫酸银均能溶于硝酸中：
Ag2CO3＋2HNO3
=
2AgNO3＋H2O＋CO2↑
Ag2SO3＋2HNO3
=
2AgNO3＋H2O＋SO2↑
实验可用两种方法进行。方法一：可先加硝酸银，会产生白色沉淀。然后再加稀硝酸。如果白色沉淀溶解并有气泡产生，证明原白色粉末是碳酸钠；如果白色沉淀部分溶解并有气泡产生，证明原白色粉末是氯化钠和碳酸钠；如果白色沉淀不溶解也没有气泡产生，证明原白色粉末是氯化钠。方法二：可先加稀硝酸，然后再加硝酸银。如果有气泡产生并有白色沉淀生成，证明白色粉末是氯化钠和碳酸钠；如果没有气泡产生但有白色沉淀生成，证明白色粉末是氯化钠；如果有气泡产生但没有白色沉淀生成，证明白色粉末是碳酸钠。
问题一：检验氯离子的2种方法 1,取少量待测试液放入试管中2,取少量HNO3溶液滴入试管
3,将少将AgNO3溶液滴入试管中,震荡.
若有白色沉淀产生,则证明此溶液中含氯离子
方程式（若待测液为HCl溶液）：
HCl+AgNO3=AgCl（沉淀）+HNO3
注：也可以将步骤2放到最后做.若白色沉淀完全消失,则该溶液中不含氯离子.如：若待测液为碳酸钾,则加入AgNO3后同样出现白色沉淀：AgNO3+K2CO3=2KNO3+Ag2CO3(沉淀）
经加稀硝酸检验后,白色沉淀消失：Ag2CO3+2HNO3=AgNO3+H2O=CO2
问题二：如何检验氯离子 先加稀硝酸，无明显变化后，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀则说明有氯离子。
氯离子的检验即盐酸或盐酸盐的检验方法
1，检验试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。
2，实验操作：取少量待测溶液于试管中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察实验现象。
3，实验现象：白色沉淀生成。
4，反应原理（下面反应都是复分解反应类型）。
检验原理中，硝酸银溶液的作用是排除碳酸根离子及其它离子的干扰，因为碳酸银白色沉淀不溶于水，但能溶于稀硝酸，而氯化银白色沉淀既不溶于水也不溶于稀硝酸。
5，物质的检验要求：原理必须正确，操作需要简单，现象一定要明显，注意排除干扰因素，这样结论才能正确。 含有氯离子的物质通常是：盐酸溶液，盐酸盐溶液，氯水等等。
6，物质的检验通常包括鉴定和鉴别：鉴定是根据物质变化时特殊现象，确定物质的各种成分，通常需要检验出阳离子和阴离子，才能对物质进行具体确认；鉴别是根据不同物质的特性，把两种或两种以上的物质一一区别开来就行。
确定物质的一部分就可以达到目的。比如盐酸的鉴定需要检验氯离子和氢离子，而硫酸和盐酸的鉴别只需要区分氯离子和硫酸根离子就可以了，不需要证明检验氢离子。
以上内容参考：百度百科-氯
