无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的密度比空气大。
二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）
1．so2与水的反应
so2+h2oh2so3
(这是一个可逆反应)
h2so3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）
2.
so2具有酸性氧化物的通性
与碱性氧化物反应：so2+na2o=na2so3
与碱反应：so2+2naoh=na2so3+h2o
so2+naoh=nahso3
(so2过量)
3．
so2的催化氧化
so3＋h2o==h2so4
（so3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。so3与h2o反应生成h2so4，同时放出大量的热。）
在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。
4．so2的漂白性
so2能漂白某些有色物质。
使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）
利用这一现象来检验so2的存在。
5．so2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：
so2能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色，体现了so2强还原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）
三、so2用途
漂白剂、防腐剂、制硫酸．
二氧化硫的性质是：
二氧化硫，化学式SO2，大气主要污染物之一。是无色透明、有刺激性气味的有毒气体，在常温、常压下易溶于水，具有漂白性。
火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。
二氧化硫的应用领域：
1、用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。
2、主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
3、二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。
4、农药、人造纤维、染料等工业部门。
5、用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。
以上内容参考：百度百科-二氧化硫
物理性质密度和状态：2.551g/L，气体（标准状况下）
溶解度：9.4g/mL（25度）
熔点：-72.4度（200.75K）
沸点：-10度（263K）
化学性质
二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成
S(s) + O2(g) → SO2(g)
硫化氢可以燃烧生成二氧化硫
2H2S(g) + 3O2(g) → 2H2O(g) + 2SO2(g)
加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫
4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)
2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g)
HgS(s) + O2(g) → Hg(g) + SO2(g)
一、从物质的类别初识二氧化硫
二氧化硫是一种酸性氧化物，站在这一制高点上，定点环顾，二氧化硫的化学性质似乎可以尽收眼底。
1、二氧化硫与碱反应 SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ，SO2 + NaOH == NaHSO3； SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O ，SO2 +Ca(OH)2== Ca(HSO3)2 。因为二氧化硫对应的酸H2SO3是二元酸，所以二氧化硫与碱反应生成的盐可以是正盐，也可以是酸式盐，还可能是正盐和酸式盐的混合物。
2、二氧化硫能与水反应 SO2 + H2O H2SO3，该反应是一个可逆反应。
3、二氧化硫可以跟某些含氧酸盐反应 如2 SO2 + Na2CO3+ H2O == 2 NaHSO3+CO2↑。这一反应的原理实质上就是强电解质变弱电解质。
上述反应若在溶液中进行，你能写出相应的离子方程式吗？请聪明的你写完离子方程式后再跟老师一起移步换景吧。
二、从元素化合价的升降再识二氧化硫
作为氧族元素，硫原子的最外电子层上有6个电子。不言而喻，化合态的硫最高价为+6价，最低价为－2价。二氧化硫中硫为+4价，处于化合价可升可降的位置。所以，学习二氧化硫的化学性质，并不是站在酸性氧化物的制高点上就能够真的一目了然的。必须移步换景才能识得庐山真面目。
1、 二氧化硫的还原性
（1）二氧化硫气体通入氯水中，虽然无声却有颜色的变化，氯水会褪色：Cl2 +
SO2+ H2O= 2HCl + H2SO4。请问，将二氧化硫气体通入氯化钡溶液中会产生沉淀吗？若将氯气和二氧化硫气体同时通入氯化钡溶液中呢？
（2）将二氧化硫气体通入漂白粉溶液中 小心，发生的不是复分解反应而是氧化还原
反应：Ca(ClO)2 +2 SO2+2 H2O == CaSO4↓+H2SO4+2HCl。 看来，同是酸性氧化物，二氧化硫和二氧化碳大不相同。也不难理解，尽管次氯酸钙等次氯酸盐具有氧化性，但二氧化碳中的碳是碳元素的最高价态，并不具有还原性，所以二氧化碳气体与漂白粉溶液的反应就是另一个故事了。
（3）二氧化硫气体通过过氧化钠粉末：SO2+Na2O2 == Na2SO4 。教材上没有过氧化钠
单纯作为氧化剂的化学反应方程式，这个反应恰好补充了这个缺憾。
（4）将二氧化硫气体通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中 请同学们先推测一下，硫酸是
否作为反应物参与反应？如果你的答案是否定的，那就对了。二氧化硫被氧化，硫的化合价升高到+6价。+6价硫的化合物常见的有三氧化硫、硫酸和硫酸盐。而三氧化硫是硫酸的酸酐，它和水一见如故，立即反应转化为硫酸。所以，在溶液中二氧化硫被氧化的产物不可能是三氧化硫，只能是硫酸、硫酸盐（硫酸根离子）之类。上述反应的化学方程式为：
5 SO2+2 KMnO4+2 H2O == K2SO4+ 2MnSO4 + 2H2SO4。
2、二氧化硫的氧化性。 这个话题很郁闷。因为二氧化硫的氧化性实在太弱了。很可怜，能够写出的反应式只有孤零零的一个：SO2+ 2 H2S == 3 S↓+ 2 H2O。
为弥补这个缺憾，我们来共同分析一道题目吧。往硫化钠溶液中通入足量的二氧化硫气体，要求推写出反应的化学方程式。
分析：二氧化硫对应的酸是亚硫酸，硫化钠是氢硫酸的盐。亚硫酸的酸性强于氢硫酸，由“强变弱”的反应原理，二氧化硫通入硫化钠溶液中，应该游离出更弱的酸氢硫酸。但是硫化氢具有还原性，二氧化硫的氧化性恰好能够氧化硫化氢（归中反应），故最终得到硫的沉淀。且因为二氧化硫过量，生成的盐为酸式盐亚硫酸氢钠。总的反应方程式为：
5 SO2+2Na2S+ 2 H2O == 3 S↓+ 4 NaHSO3。
定点环顾了，移步换景了，对二氧化硫的归纳总结并没有完，还有：
三、从物质的特殊性认识二氧化硫
众所周知，二氧化硫能够使品红溶液褪色，并且褪色后的溶液加热后又可恢复红色。这一点是二氧化硫的特殊性。氯水、过氧化钠的漂白作用是因其强氧化性所致，其变化是不可逆的。一般的酸性氧化物，如二氧化碳等，并不能使品红溶液褪色。若把二氧化硫气体通入到紫色石蕊试液或者甲基橙中，并不会使溶液褪色，而是出现酸使试液变色的现象。
