实验室常用制取氧气的方法如下：
一、化学方法：
1、双氧水制取法
过氧化氢：H2O2二氧化锰：MnO2（催化剂）
化学反应方程式：2H202==MnO2===2H2O+021
反应原理：过氧化氢会分解成水和氧气，所以常温下在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰起催化作用，能够加速过氧化氢分解成水和氧气反应的进行。
优缺点：无需加热，可以控制实验反应开始与结束，可以随时添加液体。同时操作方便，节能节源，并且产物只有水，对环境无污染。第二种：氯酸钾与二氧化锰加热生成氧气。
2、氯酸钾与二氧化锰加热生成氧气
氯酸钾：KCIO3
二氧化锰：MnO2（催化剂）
氯化钾：KCI
化学反应方程式：2KClO3===加热MnO2===2KCI+3021
反应原理：氯酸钾在加热的条件下能分解生成氯化钾和氧气，所以加入二氧化锰作为催化剂加热，能够加速氯酸钾分解成氯化钾和氧气反应的进行。优缺点：需要加热，控制实验反应开始与结束。
3、高锰酸钾加热法
高锰酸钾：KMnO4
锰酸钾：K2MnO4
二氧化锰：MnO2
化学反应方程式：2KMnO4===加热====K2MnO4+MnO2+O2t
反应原理：高锰酸钾在加热的条件下，会分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。
优缺点：需要加热，不能控制实验反应速率，且实验产物多，实验操作比较复杂。
4、电解水制成氧气
水：H2O
化学反应方程式：2H20==通电==2H21+O21
反应原理：水在通电的情况下，可以生产氢气和氧气。
二、物理方法：
液化分离法：压缩降温空气到液态，抄然后升温利用氮气和氧气的沸点不同，使氩气先挥百发，剩下的为氧气。
实验室制取氧气有三种反应，反应原理如下：
氯酸钾在二氧化锰催化作用下,加热分解为氯化钾和氧气：
2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑
高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：
2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑
电解水生成氢气和氧气：
2H2O=2H2↑+O2↑
反应原理：
1、加热氯酸钾制取氧气
发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。
验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
2、加热高锰酸钾制取氧气
发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。
收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
步骤： ①查：检查装置的气密性。
②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③定：将试管固定在铁架台上。
④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥移：把导管移出水槽。
⑦熄：熄灭酒精灯。
验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
注意事项：
1、停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
2、加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。
3、棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。
