臭氧有强氧化性，是比氧气更强的氧化剂，可在较低温度下发生氧化反应，如能将银氧化成过氧化银，将硫化铅氧化成硫酸铅、跟碘化钾反应生成碘。
臭氧的物理性质：在常温、常态、常压下，较低浓度的臭氧是无色气体，当浓度达到15%时，呈现出淡蓝色。臭氧不溶于液态氧，四氧化碳等，可溶于水，且在水中的溶解度较氧大，0℃,一标准大气压时，一体积水可溶解0.494体积臭氧。
臭氧为淡蓝色气体，1840年由德国人发现并命名。臭氧是氧气的一种同素异形体，化学式是O3，式量47.998，有鱼腥气味的淡蓝色气体。臭氧有强氧化性，是比氧气更强的氧化剂，属强氧化剂，具有广谱杀微生物作用，其杀菌速度较氯快300~600倍，臭氧不稳定，可自行分解成氧。如能将银氧化成过氧化银，将硫化铅氧化成硫酸铅、跟碘化钾反应生成碘。过去，该化合物产生有一定难度，且无法保存，杀菌应用受到限制。可在较低温度下发生氧化反应，
臭氧的空间构型呈V型。
在臭氧分子的构型中，三个原子以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键，中心的氧原子sp2杂化，其中包含一对孤电子对。
中间的氧原子就提供两个电子，旁边两个氧原子各提供一个电子，两个杂化轨道和另外两个配位原子组合形成两个sp2-p西格玛键，还剩余一个杂化轨道不参与成键，未杂化的p轨道就与平行的两个氧原子上的p轨道形成了三中心四电子的特殊化学键，叫作派键。这时，三个氧原子均等地享用这四个电子，由此形成了臭氧的空间构型，即V型。
O原子以sp2杂化轨道形成离域π键（三中心四电子体）。分子形状为V形。极性分子。臭氧分子中心O原子采取SP杂化，和两个端位的O原子形成两个σ键，另外中心O原子和配位O原子都有p轨道，共有4个电子小于轨道数的两倍6，满足上述条件即可形成离域Ⅱ34键。
臭氧可以净化饮用水、净化空气，能清除餐具上的细菌残留，达到消毒杀菌的功效。清洗衣服时，利用臭氧进行水介质消毒，可以很好的祛除衣物上的臭味。臭氧可以吸收太阳光中对人体有害的辐射，使人类避开紫外线造成的伤害臭氧（O3)是氧气（O2）的同素异形体，在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。臭氧主要存在于距地球表面20~35公里的同温层下部的臭氧层中。在常温常压下，稳定性较差，在常温下可自行分解为氧气。臭氧具有强烈的刺激性，吸入过量对人体健康有一定危害。不可燃，纯净物。
扩展资料臭氧是氧气的同素异形体，在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。英文臭氧（Ozone）一词源自希腊语ozon，意为“嗅”。
臭氧主要存在于距地球表面20千米的同温层下部的臭氧层中，含量约50ppm。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球，以屏蔽地球表面生物，不受紫外线侵害。
在大气层中，氧分子因高能量的辐射而分解为氧原子(O)，而氧原子与另一氧分子结合，即生成臭氧。臭氧又会与氧原子、氯或其他游离性物质反应而分解消失，由于这种反复不断的生成和消失，臭氧含量可维持在一定的均衡状态。
参考资料臭氧_百度百科
