阴离子放电顺序：
S²⁻>I⁻>Br⁻>Cl⁻>OH⁻>含氧酸根>F⁻
阳离子得到电子或阴离子失去电子而使离子所带电荷数目降低的过程叫做放电。
铝离子，镁离子，钠离子，钙离子，钾离子得电子能力远远小于氢离子得电子能力，所以这些离子不能在水溶液条件下在电极（阴极）析出；但在熔融状态下可以放电。三价铁离子在阴极上得电子生成亚铁离子，而非铁单质。
扩展资料：
常见的阳离子有：Na⁺、K⁺ 、NH⁴⁺ 、Mg²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Ag⁺等。
常见阴离子有：SO₄²⁻、SiO₃²⁻、PO4³⁻、CO₃²⁻、SO₃²⁻、S2O₃²⁻、S²⁻、Cl⁻、Br⁻、I⁻、NO³⁻、NO²⁻、Ac⁻等。
在阴离子中，有的遇酸易分解，有的彼此氧化还原而不能共存。故阴离子的分析有以下两个特点：
（1）阴离子在分析过程中容易起变化，不易于进行手续繁多的系统分析。
（2）阴离子彼此共存的机会很少，且可利用的特效反应较多，有可能进行分别分析。
在阴离子的分析中，主要采用分别分析方法，只有在鉴定时，在某些阴离子发生相互干扰的情况下，才适当采取分离手段。
阴离子放电顺序S2-,I-,Br-,Cl-,OH-,含氧酸根,F-.阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反,即由强到弱的顺序为：：Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+(酸中的H）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
离子放电顺序（不考虑浓度等其他因素） 放电：阳离子得电子子而阴离子失电的过程。
离子放电顺序：
阳极：还原性物质放电（失电子）能力；活泼金属阳极（金属活动顺序表中银或银以前的金属）>S²⁻＞I⁻＞Br⁻＞Cl⁻＞OH⁻＞高价含氧酸根(水溶液中不放电) ＞F⁻
阴极：无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电顺序是：Ag⁺＞Hg²⁺ ＞Fe³⁺ ＞Cu²⁺ ＞H⁺ [浓度较大时] ＞Pb²⁺ ＞ Sn²⁺ ＞ Fe²⁺ ＞ Zn²⁺＞ H⁺ [浓度很小时] ＞ Al³⁺ ＞ Mg²⁺ ＞ Na⁺ ＞ K⁺
1、阳离子放电顺序分析
上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但Fe3+氧化性较强，排在Cu2+之前。
2、阴离子放电顺序分析
扩展资料：
两极的电极反应规律 （阳氧阴还）
1、阴极：得电子，还原反应
①（一般）电极本身不参加反应；
②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子。
2、阳极：失电子，氧化反应
①若为金属（非惰性）电极，电极失电子；
②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子。
参考资料来源：百度百科——阳离子
参考资料来源：百度百科——阴离子
