2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；
3、同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；
4、具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子
硫离子>氯离子>钾离子>钙离子；
5、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子
负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。
离子半径的测定：
通过
一射线晶体分析的方法
，可以测定阴阳离子之间的距离，
由离子间距离，相同类型电子结构的离子，
由几种晶体，不同的正负离子的接触情况，就可算出离子半径值。鲍林曾从另一角度研究过离子半径问题。
离子半径由于配位数的不一样而有所不同，当配位数为a
时，以配位数为6
作标准可计算得:
ra
，ra=
，n
为波恩指数(
配位数为12、8、6、4
时，相应除系数1.12、1.03、1.0、0.94
),
但从实际数据回算，似乎并不完全符合公式。
由离子半径的定义及其值的确定可见，
实际存在的各元素离子形成的晶体与NaCI
型离子晶体有差别；
X
一射线测定需要有结晶好的晶体，但往往有不少元素的离子晶体很难制备，或结晶不好，所以前人所提供的离子半径值相互之间存在差异，
以及有些价态没有离子半径值就不足为奇了。
扩展资料：
离子半径反映离子大小的一个物理量。离子可近似视为球体，离子半径的导出以正、负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础，从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径。
离子半径的大小主要取决于离子所带电荷和离子本身的电子分布，但还要受离子化合物结构型式（如配位数等）的影响，离子半径一般以配位数为6的氯化钠型晶体为基准，配位数为8时，半径值约增加3%
；配位数为4时，半径值下降约5%。负离子半径一般较大，约为1.3～2.5埃；正离子半径较小，约为0.1～1.7埃。
根据正、负离子半径值可导出正、负离子的半径和及半径比，这是阐明离子化合物性能和结构型式的两项重要因素。
例如：Na+在配位数为4、6、8、9、12时，离子半径分别是99、102、118、124、139
pm；O2-离子的半径在配位数为2、6、8时，离子半径分别为121、140、142
pm等。
离子半径大小的比较方法如下：
1、电子层数相同时，看电子数，电子数越多，半径越大。
2、电子层数相同且电子数相同时，看核电荷数,核电荷数越少，半径越大。
3、阳离子的半径比相应的原子半径小；阴离子半径比相应的原子半径大。
4、同主族元素的简单阳离子或阴离子，电子层数越多，半径越大。
5、同一元素的简单阳离子，价态越高，半径越小。
离子半径反映离子大小。离子可近似视为球体，离子半径的导出以正、负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础，从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径。
离子半径的大小主要取决于离子所带电荷和离子本身的电子分布，但还要受离子化合物结构型式（如配位数等）的影响，离子半径一般以配位数为6的氯化钠型晶体为基准，配位数为8时，半径值约增加3%；配位数为4时，半径值下降约5%。
离子的概念：
离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。
与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
离子半径反映离子大小。
比较离子半径大小方法：
1、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。
2、同类离子与原子半径比较相同。
3、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。
4、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。
5、具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。
离子半径反映离子大小。离子可近似视为球体，离子半径的导出以正、负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础，从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径。
判断依据：
离子半径大小比较方法：同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。同类离子与原子半径比较相同。具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，半径越大。
离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。
