1、sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。直线型。
2、sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。
3、判别
根据公式计算杂化类型。判断公式为k=m+n。
当k=2，sp杂化；k=3，sp2杂化；k=4，sp3杂化。
其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数。中心原子，就是分子形成是被当做中心的原子，例如硫化氢的中心原子为硫原子。其中，m的计算方法：m=(e-nd)/2。
m：孤电子对数（指未成键电子）
e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数）
n：与中心原子结合的原子数
d：与中心原子结合的原子最多能接收的电子数。
例如，硫化氢中，k=m+n=(6-2*1)/2+2=4，因此硫化氢为SP3杂化。
扩展资料
分子的杂化理论如下：
核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态，即基态。而在某些外加作用下，电子也可以吸收能量变为一个较活跃的状态,即激发态。
在形成分子的过程中，由于原子间的相互影响，在能量相近的两个电子亚层中的单个原子中，能量较低的一个或多个电子会激发而变为激发态，进人能量较高的电子亚层中，即所谓的跃迁现象，从而形成一个或多个能量较高的电子亚层。
此时，这一个与多个原来处于较低能量的电子亚层的电子所具有的能量增加到和原来能量较高的电子亚层中的电子相同。这样，这些电子的轨道便混杂在一起，这便是杂化，而这些电子的状态也就是所谓的杂化态。
参考资料来源：百度百科-杂化
3个轨道间夹角为120°，平面正三角形。
同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化称为sp2杂化，所形成的3个杂化轨道称为sp2杂化轨道。各含有1/3的s成分和2/3的p成分，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面正三角形。
sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。eg。C2H4
扩展资料：
sp杂化：由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。eg。BeCl2、CO2、CS2、C2H2
sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分。eg。CH4、NH3
参考资料来源：百度百科-sp2杂化
1、sp杂化：例如BeCl₂。
BeCl₂：基态Be的外层电子构型为2s²,在成键时先发生激发，成为激发态2s² 。随即发生杂化，即 Be的1个2s 轨道和1个2p 轨道进行sp杂化，形成两个sp杂化轨道，每个杂化轨道中各有一个未成对电子。所形成的BeCl₂的几何构型为直线形。
2、sp²杂化：例如乙烯。
乙烯是最普遍的sp²杂化形式，碳原子在形成乙烯分子时，每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化，称为sp²杂化，其形状与sp³杂化轨道相似，在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。未杂化的一个2p轨道则垂直与杂化轨道的平面。
3、sp³杂化：例如CH₄。
CH₄：基态C原子只有两个未成对电子 ，在形成 时 ，在H的影响下，C的1个2s轨道和3个 2p轨道进行sp³杂化，形成4个sp³杂化轨道，每个sp³杂化轨道中各有一个未成对电子。C用4个sp3杂化轨道分 别与4个H的1s轨道重叠形成4个σ键。生成的CH₄的几何构型为正四面体。
扩展资料
1、杂化的发生条件
（1）原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生；
（2）能量相近的原子轨道间才能发生杂化，能量相近通常是指：ns与np、ns,np与nd或(n-1)d。
2、苯环中的每个碳原子采用sp²杂化方式，每个碳原子都有一未参加杂化的p轨道。由于苯是平面分子，因此6个未参加杂化的p轨道互相平行。所以苯分子中有大π键。
3、实验测知BF₃的4个原子在同一平面上，键角∠FBF等于120°。B原子成键时1个2s电子激发到1个空的2p轨道上，与此同时，1个s轨道和2个p轨道“混合”起来成为3个杂化轨道，分别与3个F原子成键。
参考资料来源：百度百科-sp杂化
参考资料来源：百度百科-sp²杂化
参考资料来源：百度百科-sp³杂化
