中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放出的能量。
跟生成的盐是否可溶以及酸碱的强弱都无关，关键是生成1mol水时放出的能量
假设1mol氢氧化钡和1mol硫酸反应整个体系放出x KJ的能量。因为他们反应生成2mol水，所以这个反应的中和热= - x/2 KJ/mol
楼上的说错了，你别误导
只是在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水时的中和热是定值：-57.3 KJ/mol而已。如果是浓溶液或者是弱酸弱碱，中和热就不是这个数值了
中和热的定义实质是1mol的水合氢离子和1mol的水合氢氧根离子中和生成1mol水的反应热。如果是浓溶液，反应热不符合要求。例如浓硫酸参与反应，硫酸分子水合会释放额外的反应热。所以要强调稀溶液。
又因为弱酸弱碱存在电离平衡，不能完全中和，所以还要强调是强酸强碱。
书上的定义是没有问题的（但并非很严格），可能会被误解。误解的原因是教材是给初学者看的，更准确的定义涉及到更复杂的知识。
中和热更准确的定义是：在极稀（浓度趋于无穷小）的水溶液中，1mol氢离子和1mol氢氧根离子反应生成1mol水时的反应热，与共存离子无关。有共存离子时，实际的反应热不可能就是中和热。你的例子稀硫酸和稀氢氧化钡反应就是这样。对于弱酸弱碱不论是哪一种，只要在水中电离出1mol氢离子和1mol氢氧根离子，并反应生成1mol水，那么中和热都是57.3 KJ/mol。至于电离中消耗的能量是不计算在中和热之中的（只计入中和本身）。
规定稀溶液（严格地说是浓度趋于无穷小）的目的是在浓溶液中，氢离子和氢离子间，氢氧根和氢氧根之间存在强烈的静电斥力（浓度越大平均斥力势能越大，反应后游离的氢离子和氢氧根离子几乎不存在，斥力势能变为近乎是零），它们将影响反应放热量（不这样规定的话中和热就不是一个常量，而是和浓度有关的量，不能反映中和反应的实质）。
