熵减指热力学体系中的状态熵的减少，或者用于社会科学领域可以说是某种状态变好，混乱程度下降等。
导致熵减过程的出现，是因为自然界是不连续的，存在着质的变化。为了整体的熵增，而允许局部的熵减。比如，宇宙膨胀的早期，宇宙膨胀的速度远大于宇宙内部的传播速度。于是，随着宇宙的膨胀，宇宙内部出现了熵减现象，即局部出现了高能量子。
简介
熵概念源于卡诺热机循环效率的研究，是以热温商的形式而问世的，当计算某体系发生状态变化所引起的熵变总离不开两点，一是可逆过程；二是热量的得失，故总熵概念摆脱不了热温商这个原始外衣。
当用状态数来认识熵的本质时，我们通过研究发现，理想气体体系的总微观状态数受宏观的体积、温度参数的控制，进而得到体系的总熵等于体积熵与温度熵之和，用分熵概念考察体系的熵变化，不必设计什么可逆路径，概念直观、计算方便，因而有利于教和学。
熵增就是体系的混乱度增大，同一物质，固态、液态、气态的混乱度依次增大。熵减就是混乱程度减小。如果反应物无固体而生成物有固体，那么这个反应是熵减反应。
例如：电解水的反应就是一个熵增的过程，液体变成气体，混乱度增大了。固体变成气体（像碳酸钙高温分解），液体的过程都是熵增的。
词汇来源：
熵减，这个概念来源于物理学。能量是有效能量加上无效能量构成的，有效能量可以做功，无效能量就是无法再利用的能量。熵就是无效能量的一种度量方式。
物理学有一个热力学第二定律，也叫熵增定律，说封闭系统的熵是一直增加的。也就是说，无效的能量一直在增加，如果不增加有效能量，能量就无法做功，最终系统就会熵死，人、自然界都是如此。比如，一杯加满冰的水，如果什么都不做，冰很快就会融化变成常温水。人也是一样，整天吃喝不锻炼身体，要健康长寿也是奢求。
熵减就是混乱程度减小。
熵是一个抽象的物理学量，是一个通过运算推导出来的量。其物理意义代表系统的无序程度。无序程度增加，熵增；反之熵减。
比如，蜡烛、冰块融化，化学中的分解反应，电离第一过程，乙醇和水混合等都是熵增加的过程。而与之相反的过程熵减。
熵的性质
1、状态函数
熵S是状态函数，具有加和（容量）性质（即对于系统M可分为M1与M2，则有SM=SM1+SM2），是广度量非守恒量，因为其定义式中的热量与物质的量成正比，但确定的状态有确定量。其变化量ΔS只决定于体系的始终态而与过程可逆与否无关。
由于体系熵的变化值等于可逆过程热温商δQ/T之和，所以只能通过可逆过程求的体系的熵变。孤立体系的可逆变化或绝热可逆变化过程ΔS=0。
2、宏观量
熵是宏观量，是构成体系的大量微观离子集体表现出来的性质。它包括分子的平动、振动、转动、电子运动及核自旋运动所贡献的熵，谈论个别微观粒子的熵无意义。
3、绝对值
熵的绝对值不能由热力学第二定律确定。可根据量热数据由第三定律确定熵的绝对值，叫规定熵或量热法。还可由分子的微观结构数据用统计热力学的方法计算出熵的绝对值，叫统计熵或光谱熵。
