盐酸除锈的化学方程式 盐酸除锈的方程式
盐酸除锈的方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。第一个现象是铁锈溶解，溶液变黄。过一会儿就会产生气泡，溶液变成浅绿色。反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
盐酸简介
盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，属于一种强无机酸，工业上应用广泛。盐酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，腐蚀性很强。浓盐酸(质量分数约为37%)极易挥发，所以当打开装有浓盐酸的容器时，氯化氢气体会挥发出来，它会与空气体中的水蒸气结合，生成小滴的盐酸，在瓶口上方产生酸雾。
盐酸的使用
1.生物用途
盐酸是胃液的一种成分(浓度约为0.5%)，它能使胃液保持在激活胃蛋白酶所需的最适宜的pH值，并能使食盐中的蛋白质变性，使其易于水解，还有杀死随食物进入胃内的细菌的作用。另外，盐酸进入小肠后，可以促进胰液和肠液的分泌，以及胆汁的分泌和排出。酸性环境也有助于小肠对铁和钙的吸收。
2.日常使用。利用盐酸能与不溶性碱发生反应的性质，我们可以制作洁厕剂、除锈剂等日用品。
3.盐酸是一种无机强酸，广泛用于工业加工，如金属精炼。盐酸往往能决定产品的质量。
