hno是什么

您好，HNO是一种新型的社会网络服务，它是一种基于互联网的社会网络服务，它可以帮助您连接到全球的用户，从而更好地了解他们，更好地发掘他们的兴趣，以及更好地发现他们的潜力。HNO的目的是为用户提供一个安全、可靠、便捷的社交网络，让用户可以更好地了解他们的朋友，更好地发掘他们的兴趣，以及更好地发现他们的潜力。HNO的服务可以帮助用户更好地了解他们的朋友，更好地发掘他们的兴趣，以及更好地发现他们的潜力。HNO的服务可以帮助用户更好地了解他们的朋友，更好地发掘他们的兴趣，以及更好地发现他们的潜力。它还可以帮助用户更好地发掘他们的潜力，更好地了解他们的朋友，以及更好地发现他们的潜力。

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO3，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）[1]。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。

中文名

硝酸

外文名

Nitric acid

化学式

HNO3

分子量

63.01[2]

CAS登录号

7697-37-2

EINECS登录号

231-714-2

熔点

-42 ℃

沸点

122 ℃[2]

水溶性

易溶于水

密度

1.42g/cm3（质量分数为69.2%）

外观

纯硝酸为无色液体

闪点

无意义

应用

供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油

危险性符号

O（氧化剂），C（腐蚀品）

危险性描述

与硝酸蒸气接触有很大危险性

UN危险货物编号

81002 UN

属性

化学试剂，酸性腐蚀品

管制类型

腐蚀品，易制爆

稳定性

不稳定，遇光或热会分解

物理性质

纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相对密度(d204)1.41，熔点-42℃（无水）[7] ，沸点120.5℃（68%）。对于稀硝酸， 一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级硝酸浓度约为68%左右，而工业级浓硝酸浓度则为98%，通常发烟硝酸浓度约为98%。[8]

化学性质

不稳定性

浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色[6] 。但稀硝酸相对稳定。

反应方程式：4HNO3=光照=4NO2↑+O2↑+2H2O

4HNO3=△=4NO2↑+O2↑+2H2O

酯化反应（强酸性[9] ）

硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，但许多文献将机理描述为费歇尔酯化 反应（Fischer esterification），即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。[10]

硝酸在水溶液中能够完全电离，产生大量氢离子：

硝酸作为氮元素的最高价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的。硝酸可以与醇发生酯化反应，如硝化甘油的制备。（实际上我们会使用浓硫酸，产生大量NO2），成本较低而且较容易处理，与其他更强的脱水剂，例如P4O10，也可以产生大量的硝酰阳离子，这是硝化反应能进行的本质。

硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下:

3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n+ 3nH2O

硝化甘油的制作，方程式见下:

硝化反应

浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应，硝化反应属于亲电取代反应（electrophilic substitution），反应中的亲电试剂为硝鎓离子，脱水剂有利于硝鎓离子的产生。[10]

最为常见的硝化反应是苯的硝化：

苯的硝化

这种反应常被利用来生产2,4,6—三硝基甲苯（即TNT），方程式：

硝化制三硝基甲苯

氧化还原反应

硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出的是，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。[6]

硝酸有关电势图见下：（标况 E/V）[6]

HNO3—0.803→NO2—1.07→HNO2—0.983→NO—1.591→N2O—1.77→N2—0.27→NH4+

HNO3—0.957→NO

HNO3—1.11→N2O

HNO3—1.24→N2

HNO3—0.88→NH4+

典型反应[9]

浓硝酸：

稀硝酸：

很稀硝酸：

极稀硝酸：

---