溶液的依数性有：稀溶液蒸汽压下降，沸点升高，凝固点降低和稀溶液的渗透压。
稀溶液与纯溶剂相比某些物理性质会有所变化如蒸气压下降（纯溶剂的蒸汽压是随着温度的上升而增加的，稀溶液也是如此，但其蒸汽压总是低于纯溶剂的）、凝固点降低、沸点升高和渗透压。
电解质溶液和浓溶液的作用力比较大。如电解质是离子间的静电作用力。这导致其偏离理想情况比较严重。所以依数性跟计算值有差异。但还是具有依数性的。只是电解质的依数性非电解质的大而已。
扩展资料：
稀溶液的依数性，非挥发性溶质溶解在溶剂中后，其稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、冰点降低、渗透压等值只与溶质的分子数有关而与溶质的种类无关，这四种性质称为稀溶液的依数性。
蒸气压下降 拉乌尔定律描述了非挥发性溶质溶解在溶剂中所引起的溶剂蒸气压下降：ΔpA＝pxB(1)式中ΔpA为溶剂的蒸气压下降值；p为纯溶剂的蒸气压；xB为溶质的摩尔分数。
参考资料来源：百度百科-稀溶液的依数性
1、蒸气压下降
在定温定压下，溶液中溶剂的饱和蒸气压因溶质存在而低于纯溶剂饱和蒸气压现象。
2、沸点升高
溶液的沸点高于纯溶剂的沸点的现象。
3、凝固点降低
溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点的现象。
4、渗透压
在定温定压下，当溶液与纯溶剂(或浓溶液与稀溶液)用半透膜(只允许溶剂分子通过而不允许溶质分子通过的一种膜)隔开时，由于纯溶剂或稀溶液中溶剂的化学势比溶液中(或浓溶液中)溶剂的化学势高；
而引起溶剂透过半透膜向溶液(或向浓溶液)扩散的现象称为渗透现象，为制止溶剂分子进入溶液(或浓溶液)，需在溶液(或浓溶液)上施加额外压力以增加其蒸气压，使半透膜双方溶剂的化学势相等而达到平衡，该额外加的压力称为渗透压π。
扩展资料：
相关延伸：溶液的用途：
在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。
溶液对动植物的生理活动也有很大意义。动物摄取食物里的养分，必须经过消化，变成溶液，才能吸收。在动物体内氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。
在医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水、医治细菌感染引起的各种炎症的注射液(如庆大霉素、卡那霉素)、各种眼药水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收。
土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。许多肥料，像人粪尿、牛马粪、农作物秸秆、 野草等等，在施用以前都要经过腐熟的过程，目的之一是使复杂的难溶的有机物变成简单的易溶的物质，这些物质能溶解在土壤溶液里，供农作物吸收。
参考资料来源：百度百科-溶液
参考资料来源：百度百科-稀溶液
溶液的依数性所谓“依数性”顾名思义是依赖于数量的性质。稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高及渗透压等的数值均与稀溶液中所含溶质的数量有关，这些性质都称为稀溶液的依数性。
1.蒸气压下降
对二组分稀溶液，溶剂的蒸气压下降已如式(2-67)所述
� Δp＝p*A－pA＝p*AxB
� 即Δp的数值正比溶质的数量 — 溶质的摩尔分数xB，比例系数即为纯A的饱和蒸气压p*A。
2.凝固点(析出固态纯溶剂时)降低
� 稀溶液当冷却到凝固点时析出的可能是纯溶剂，也可能是溶剂和溶质一起析出。当只析出纯溶剂时，即与固态纯溶剂成平衡的稀溶液的凝固点Tf比相同压力下纯溶剂的凝固点T*f低，实验结果表明，凝固点降低的数值与稀溶液中所含溶质的数量成正比，比例系数kf叫凝固点下降系数它与溶剂性质有关而与溶质性质无关。详细推导
3.沸点升高
沸点是液体或溶液的蒸气压p等于外压pex时的温度。若溶质不挥发，则溶液的蒸气压等于溶剂的蒸气压p＝pA，对稀溶液pA＝p*AxA，pA＜p*A，所以在p—T图上稀溶液的蒸气压曲线在纯溶剂蒸气压曲线之下，由图可知，在外压pex时，溶液的沸点Tb必大于纯溶剂羝液的沸点Tb必大于纯溶剂的沸点T*b，即沸点升高。实验结果表明，含不挥发性溶质的稀溶液的沸点升高亦可用热力学方法推出，kb叫沸点升高系数。它与溶剂的性质有关，而与溶质性质无关。
4.渗透压
若在U形管中用一种半透膜把某一稀溶液和溶剂隔开，这种膜允许溶剂但不允许溶质透过。
实验结果表明，大量溶剂将透过膜进入溶液，使溶液的液面不断上升，直到两液面达到相当大的高度差时才能达到平衡。要使两液面不发生高度差，可在溶液液面上施加额外的压力，假定在一定温度下，当溶液的液面上施加压力为∏时，两液面可持久保持同样水平，即达到渗透平衡，这个∏值叫溶液的渗透压。�根据实验得到，稀溶液的渗透压∏与溶质B的浓度cB成正比，比例系数的值为RT，即
∏＝cBRT（2-99）
渗透和反渗透作用在生物学中是十分重要的。在海水淡化技术中亦有重要应用。
