K2HPO4为什么呈酸性

错了

K2HPO4溶液是呈碱性的

HPO4^2-既能水解,也能电离

HPO4^2-水解离子方程式如下：

HPO4^2- + H2O == H2PO4- + OH-

水解呈碱性

HPO4^2-电离方程式如下：

HPO4^2- == PO4^3- + H+

电离呈酸性

K2HPO4溶液是呈碱性的是因为HPO4^2-水解强于电离

KH2PO4溶液才呈酸性,因为H2PO4-电离强于水解

1、运用公式 ph=pka-lg（c酸\c碱）

2、在这里,酸为KH2PO4

碱为K2HPO4

pka为磷酸的pka2

ph=6.1

代入即可

3、缓冲液有效缓冲范围为PH=PK±1之内,就是说共轭酸碱的浓度比应该在10/1或1/10之内，题目中计算需要的PK2=7.2本题溶液的PH=6.1不在这个要求之内。虽然可以配制要求的PH值，但缓冲能力有限。我们来计算一下两者的浓度之比。

4、PH=PKa2-lg[KH2PO4]/[K2HPO4]

5、1=7.2-lg[KH2PO4]/[K2HPO4]

6、lg[KH2PO4]/[K2HPO4]=1.1

7、[KH2PO4]/[K2HPO4]=12.6/1

8、只要KH2PO4与K2HPO4物质的量比12.6:1，就可以配制成PH=6.1的缓冲溶液。

9、但我们看到lKH2PO4的物质的量浓度是K2HPO4的12.6倍，相差巨大，所以并非理想的缓冲溶液。

扩展资料：

1、磷酸缓冲液的缓冲pH值范围非常广泛，可配置各种pH值的酸性、碱性和中性缓冲液，配制酸性缓冲液可直接用NaH2PO4或KH2PO4，pH范围在1-5。

2、碱性缓冲液可直接用Na2HPO4或K2HPO4，pH范围在9-12；中性缓冲液则用等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4或者等浓度的KH2PO4和K2HPO4溶液混合，pH在5.5-8.5。

3、浓度计算，通常所说的磷酸缓冲液的浓度是指溶液中含有的所有的磷酸根离子的浓度，而不是钠离子（Na+）或者钾离子（K+）的浓度。

4、在配制中性缓冲液时，用等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4或者等浓度的KH2PO4和K2HPO4溶液混合，并不影响磷酸根离子的浓度，所得的缓冲液浓度仍是等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4或者等浓度的KH2PO4和K2HPO4溶液原来的浓度，但是缓冲液中的钠离子（Na+）或者钾离子（K+）的浓度已经发生变化。

5、优缺点，磷酸缓冲液的优点：易配制各种浓度的缓冲液；适用的pH值范围宽，可配置各种pH值的缓冲液；pH受温度影响较小；缓冲能力强，缓冲液被稀释后pH变化小。

6、磷酸缓冲液的缺点：易与常见的钙离子Ca2+、Mg2+及一些重金属离子缔合形成沉淀；会抑制某些生化反应过程，如抑制某些酶的催化过程等。

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