1、什么叫sp杂化轨道。
2、什么是SP杂化。
3、sp混杂和sp杂化的区别。
4、sp杂化的化合物有哪些。
1.sp轨道杂化是指同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化。
2.其杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。
3.sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。
4.其中每一个sp杂化轨道都含有轨道和轨道的成分。
5.每个sp轨道的形状都是一头大，一头小。
6.成键时，都是以杂化轨道大的一头和Cl原子的成键轨道重叠而形成两个σ键。
7.根据理论推算，这两个sp杂化轨道正好互成180°，亦即在同一直线上。
8.这样，推断的结果和实验相符。
sp杂化轨道的空间构型是直线型。
sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的，其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道。每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分和二分之一的p轨道成分，两个杂化轨道在空间的伸展方向呈直线形，夹角180°。如：C2H2、BeCl2分子。
杂化及类型的判断
需要了解以下几个常见元素原子的成键方式。
C：成4个单键，类似于CH4这种，就是SP3杂化；有一个双键，无论是啥双键，都是SP2；有两个双键、一个三键，是SP杂化。
碳还有比较特殊的诸如：金刚石：SP3杂化；石墨SP2杂化；苯SP2杂化。
N：成4个单键，SP3杂化；成3个单键如果是NH3这种就是SP3杂化，但如果是成环，比如吡啶（搜索一下）类，就是SP2杂化；成双键就是SP2杂化；成三键就是SP杂化。
B：成4个单键，SP3杂化；成3个单键就是SP2杂化。
