电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。
电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%
当温度与浓度一定时，对于不同的弱电解质，Ka或Kь越大，则α越大，溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越强。
当温度一定时，对于同一弱电解质来说，浓度越小，则α越大，但溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越弱。
多元弱酸、弱碱的电离是分步进行的，每步电离都存在相应的电离平衡。实验和理论计算证明，它们的二步电离度远远小于一步电离度，三步电离度又远远小于二步电离度。所以，多元弱酸溶液的氢离子浓度，多元弱碱溶液的氢氧根离子浓度，均可以近似以一步电离的离子浓度代替。
扩展资料
影响电离平衡的因素：
1、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
2、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
3、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
4、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
参考资料来源：百度百科-电离度
已电离的氟化氢为0： α=0.2mol，每10000个醋酸分子里有136个分子电离成离子2=10% 答。求该溶液中氟化氢的电离度。电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时.8）=0.36%。即电离度表示弱酸L醋酸溶液里.1mol/原弱电解质分子数）*100%= （分子。 [例]在氟化氢溶液中.36% 答： 它的电离度是1.2/、分母同除以阿氏常数） [例] 25℃时.2+1、弱碱在溶液中离解的程度。它的电离度是多少.8mol？解： 该溶液中氟化氢的电离度为10%.2/。解： α=136/10000=1，未电离的氟化氢为1（0，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，在0电离度的概念及其影响因素（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度。（2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质，其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度越大；温度升高，电离度增大，因为弱电解质的电离过程一般需要吸收热量。计算方法：例：在1L浓度为cmol·的弱酸HA中，HA、和的物质的量之和为ncmol，则HA的电离度是（）（A）n100% （B） （C）（n-1）100% （D）n%解题思路：原HA的总物质的量为：cmol·1L=cmol；设HA的电离度为,则已电离的HA，及电离产生的和的物质的量均为cmol。根据题意，在弱酸HA溶液中，HA、和的物质的量之和为ncmol，则有：（c-c）+c+c=nc,解得=(n-1)100%。本题正确答案是：（C）
