离子晶体有二元离子晶体、多元离子晶体与有机离子晶体等类别。
强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）、活泼金属氧化物（Na2O、MgO、Na2O2）、大多数盐类（BeCl₂、Pb(Ac)₂等除外）都是离子晶体。
结构特征
离子晶体中正、负离子或离子集团在空间排列上具有交替相间的结构特征，因此具有一定的几何外形，例如NaCl是正立方体晶体，Na+离子与Cl-离子相间排列，每个Na+离子同时吸引6个Cl-离子，每个Cl-离子同时吸引6个Na+。不同的离子晶体，离子的排列方式可能不同，形成的晶体类型也不一定相同。离子晶体不存在分子，所以没有分子式。离子晶体通常根据阴、阳离子的数目比，用化学式表示该物质的移动图片组成，如NaCl表示氯化钠晶体中Na+离子与Cl-离子个数比为1:1， CaCl2表示氯化钙晶体中Ca2+离子与Cl-离子个数比为1:2。
电性
离子晶体整体上具有电中性，这决定了晶体中各类正离子带电量总和与负离子带电量总和的绝对值相当，并导致晶体中正、负离子的组成比和电价比等结构因素间有重要的制约关系。
离子键
如果离子晶体中发生位错即发生错位，正正离子相切，负负离子相切，彼此排斥，离子键失去作用，故无延展性。如CaCO3可用于雕刻，而不可用于锻造。因为离子键的强度大，所以离子晶体的硬度高。又因为要使晶体熔化就要破坏离子键，所以要加热到较高温度，故离子晶体具有较高的熔沸点。离子晶体在固态时有离子，但不能自由移动，不能导电，溶于水或熔化时离子能自由移动而能导电。因此水溶液或熔融态导电，是通过离子的定向迁移导电，而不是通过电子流动而导电。
离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，熔融或溶解时可以导电。
介绍几种方法、规律：1.组成元素：
有活泼金属或NH4+构成的化合物一般为离子晶体
原子晶体比较特殊，如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅重点记
其余一般为分子晶体
2.化学键分析：
只要有离子键即为离子晶体
全部都是共价键为原子晶体
存在分子间作用力为分子晶体
3.熔沸点等物理性质分析：
一般情况：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体
其他特殊情况特殊记
晶体简介：
1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体。
如“NaCl、CsCl
构成晶体的微粒：阴、阳离子；
微粒间相互作用：离子键；
物理性质：熔点较高、沸点高，较硬而脆，固体不导电，熔化或溶于水导电。
2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构。
如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅
构成晶体的微粒：原子；
微粒间相互作用：共价键；
物理性质：熔沸点高，高硬度，导电性差。
3、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。
如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。
构成晶体的微粒：分子；
微粒间相互作用：范德华力；
物理性质：熔沸点低，硬度小，导电性差。
希望能帮到你
1、铵盐类，如NH4Cl NH4NO3、（NH4）2CO3等；
2、强碱类，如KOH、NaOH等；
3、“某酸某”,"某酸氢某”，如K2SO4、NaHCO3；
4、过氧化物，如Na2O2，超氧化物，如KO2。
扩展资料：
离子键的结合力很大，因此离子晶体的硬度高，强度大，热膨胀系数小，但脆性大。离子键种很难产生可以自由运动的电子，所以离子晶体都是良好的绝缘体。
在离子键结合中，由于离子的外层电子比较牢固的被束缚，可见光的能量一般不足以使其受激发，因而不吸收可见光，所以典型的离子晶体是无色透明的。Al2O3、MgO、TiO2、NaCl等化合物都是离子键。
当元素周期表中相隔较远的正电性元素原子和负电性元素原子接触时，前者失去最外层价电子变成带正电荷的正离子，后者获得电子变成带负电荷的满壳层负离子。正离子和负离子由静电引力相互吸引；同时当它们十分接近时发生排斥，引力和斥力相等即形成稳定的离子键。
