NH4Cl是酸性物质。
NH4Cl是一种强电解质，溶于水电离出铵根离子和氯离子。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。因为NH4Cl在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和NH4Cl溶液PH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3%为5.1，10%为5.0。
用途
1、可用作原料，制造干电池和蓄电池、其他铵盐、电镀添加剂、金属焊接助熔剂。
2、用作染色助剂，也用于镀锡和镀锌、鞣革、医药、制蜡烛、黏合剂、渗铬、精密铸造。
3、用于医药、干电池、织物印染、洗涤剂。
4、用作农作物肥料，适用于水稻、小麦、棉花、麻类、蔬菜等作物。
5、用作分析试剂，如配制氨－氯化铵缓冲溶液。用作电化学分析中的支持电解质。
以上内容参考：百度百科-氯化铵
nh4cl的化学名称是氯化铵，nh4cl为无色晶体或白色结晶性粉末；无臭，味咸、凉；有引湿性。nh4cl在水中易溶，在乙醇中微溶。盐酸和氯化钠能降低nh4cl在水中的溶解度。
nh4cl的化学性质
100℃时NH4Cl开始分解，337.8℃时NH4Cl可以完全分解为氨气和氯化氢气体，遇冷后又重新化合生成颗粒极小的NH4Cl而呈现为白色浓烟，不易下沉，也不易再溶解于水。
NH4Cl是一种强电解质，溶于水电离出铵根离子和氯离子。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。因为NH4Cl在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和NH4Cl溶液PH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3%为5.1，10%为5.0。
nh4cl实验室制法NH4Cl可由氨气与氯化氢进行化学反应所得无色立方晶体或白色结晶粉末。
氨气与氯化氢接触时发生化合反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）
或氨水与盐酸发生中和反应：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O。
加热时又分解为氯化氢及氨气：NH4Cl==△==NH3↑+HCl↑[条件是加热]。
NH4Cl由氨气与氯化氢或氨水与盐酸发生中和反应得到。
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无色晶体或白色颗粒性粉末，是一种强电解质，溶于水电离出铵根离子和氯离子，氨气和氯化氢化合生成氯化铵时会有白烟。无
氯化铵
气味。味咸凉而微苦。吸湿性小，但在潮湿的阴雨天气也能吸潮结块。粉状氯化铵极易潮解，合格品尤甚，吸湿点一般在76%左右，当空气中相对湿度大于吸湿点时，氯化铵即产生吸潮现象，容易结块。能升华（实际上是氯化铵的分解和重新生成的过程）而无熔点。相对密度1.5274。折光率1.642。低毒，半数致死量（大鼠，经口）1650mg/kg。有刺激性。加热至350℃升华，沸点520℃。
易溶于水，微溶于乙醇，溶于液氨，不溶于丙酮和乙醚。盐酸和氯化钠能降低其在水中的溶解度，其水中溶解度在0℃时为29.4g，10℃为33.2g，20℃为37.2g，30℃为41.4g，40℃为45.8g，50℃为50.4g，60℃为55.3g，70℃为60.2g，80℃为65.6g，90℃为71.2g，100℃为77.3g）。加热至100℃时开始分解，337.8℃时可以完全分解为氨气和氯化氢气体，遇冷后又重新化合生成颗粒极小的氯化铵而呈现为白色浓烟，不易下沉，也极不易再溶解于水。
水溶液的pH：因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3%为5.1，10%为5.0。氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂（提供氯离子进行配位，使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中）。
