1、工业制法：
工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：
N₂+3H₂⇌2NH₃，△rHθ =-92.4 kJ/mol（反应条件为高温、高压、催化剂）
一般为铁触媒作催化剂，压强20-50 mPa，温度450℃左右。
2、实验制备：
实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：
Li₃N + 3H₂O = 3LiOH + NH₃↑
实验室快速制得氨气的方法：用浓氨水和固体NaOH反应制备氨气。
氨气的检验：
（1）方法一：
用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。
（2）方法二：
用玻璃棒蘸浓盐酸靠近，产生白烟，证明有氨气。
（白色固体）
（3）方法三：
氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。
以上内容参考 百度百科－氨气
制氨气的化学方程式有三种，分别为：
1、加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加热条件下）。
2、加热固体铵盐和碱的混合物制取：2NH4Cl（固态）＋Ca(OH)2（固体）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加热条件下）。
3、用氮化物制取：Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑。
氨气物理性质
氨气化学式为NH3，是无色气体，氨气有强烈的刺激气味。密度0.7710，相对密度0.5971（空气＝1.00），易被液化成无色的液体。
在常温下加压即可使氨气液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压），氨气沸点－33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点－77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。
以上内容参考：百度百科-氨气
