1、氧化性酸，一般是含氧酸，比较常见的有：浓、稀硝酸，浓硫酸，高锰酸、次氯酸，氯酸，亚氯酸，高氯酸，亚硝酸等。
2、非氧化性酸是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸。如：HCl、HBr、HF、磷酸，稀硫酸等。
扩展资料：
由于绝大多数酸溶于水都能电离出H+,氢离子具有弱氧化性，所以，酸都有弱氧化性。氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。
非氧化性酸并不是没有氧化性，因为H+也具有氧化性，只是说，它的酸根不具有直接的氧化能力，体现出来的只是H+的性质，也就是酸性，而不体现酸根的氧化性。
另外，某些酸，有时候看成氧化性酸，比如浓硫酸，而很稀的稀硫酸通常看成非氧化性酸，也就是说，酸根的氧化性的体现，还与一定的条件有关。
参考资料：百度百科 氧化性酸
参考资料：百度百科 非氧化性酸
氧化性酸，成酸元素具有氧化性的酸。
一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。
比较常见的有：硝酸，浓硫酸，次氯酸等。
氧化性酸的强氧化性表现在：
①能与排在常见金属活动性顺序表中氢后面的金属单质反应
Cu
+
2H2SO4(浓)
==△==
CuSO4
+
SO2↑
+
2H2O
3Ag
+
4HNO3(稀)
=
3AgNO3
+
NO↑
+
2H2O
2Fe
+
6H2SO4(浓)
==△==
Fe2(SO4)3
+
3SO2↑
+
6H2O
Fe
+
4HNO3(稀)
=
Fe(NO3)3
+
NO↑
+
2H2O
②能与不太活泼的非金属单质反应，例如：
C
+
2H2SO4(浓)
==△==
CO2↑
+
2SO2↑
+
2H2O
C
+
4HNO3(浓)
==△==
CO2↑
+
4NO2↑
+
2H2O
P
+
5HNO3(浓)
==△==
H3PO4↑
+
5NO2↑
+
H2O
I2
+
10HNO3(浓)
==△==
2HIO3↑
+
10NO2↑
+
4H2O
③能与许多含较低价态元素的化合物反应，例如：
4HNO3(稀)
+
FeS
=
Fe(NO3)3
+
S↓
+
NO↑
+
2H2O
